【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______mL量筒最好。
【答案】A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15
【解析】
(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以用不到的儀器:平底燒瓶、分液漏斗;還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)A.容量瓶是帶有活塞的儀器,使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能夠使用待配溶液潤洗,否則導致配制的溶液濃度偏高,故B錯誤;
C.容量瓶是精密定量儀器,只能用于配制一定物質的量濃度的溶液,不能用于溶解,應該在燒杯中溶解固體,故C錯誤;
D.容量瓶是精密定量儀器,只能用于配制一定物質的量濃度的溶液,不能用于稀釋濃溶液,應該在燒杯中稀釋濃溶液,故D錯誤;
E.搖勻的正確操作為:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次,故E正確;
答案為BCD;
(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質的質量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;若定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏低;
(4)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,稀釋前后溶質的物質的量不變,設需要濃硫酸的體積為V,則:V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L,解得V=13.6ml,應選用15mL規(guī)格的量筒。
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【題目】常溫下,向10 mL 0.10 mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L-1硫化鈉溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級是10-35
B. 曲線上a點溶液中,c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)
C. a、b、c 三點溶液中,c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點
D. c 點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH,電極反應為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,總反應為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式,下列敘述中正確的是
A. 在使用過程中,電池負極區(qū)溶液pH增大
B. 外電路中每通過0.2mol電子,正極的質量理論上減小3.2g
C. 在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
D. 在使用過程中,電流由Ag2O極經外電路流向Zn極
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時間段中,反應速率最大的時間段是________,原因為______________________;反應速率最小的時間段是________,原因為__________________________。
(2)在2~3 min內,用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。
(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸餾水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
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【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) |
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
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【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進行反應:。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填“增大”、“減小”或“不變”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____(填序號);
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產物
④若F點,n (CH3 OH) =1mol,總壓強為2.5MPa,則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。
(3)使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。
①CH3OH產率在T1至T2時很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH產率降低的原因可能是____。
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【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學用語表示)______!胺帚~”時,如果反應溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時,需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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