Question

【題目】FeCl2是常用的還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、醫(yī)藥、冶金和照相，對各類廢水有明顯的處理效果，水中重金屬離子的去除率接近100%。有關數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
式量	112.5	147	162.5	127
溶解性	不溶于水，易溶于苯		溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔點/℃	-45	53	——	——
沸點/℃	132	173	——	——

查閱資料知：氯化鐵晶體、氯化亞鐵晶體都易潮解。實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2，并利用所得C溶液測定出FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5 g無水氯化鐵和225 g氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱約3 h，冷卻，分離得到粗產(chǎn)品。反應的化學方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

請回答下列問題：

（1）儀器B不可以裝的試劑是____。（填編號）

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水CaCl2 D．硅膠

（2）反應前后都需要通入N2的目的是____。

（3）為了得到粗產(chǎn)品，待三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻后，后續(xù)的實驗操作是：____、干燥（填操作名稱）。回收C6H5Cl的方案是____。

（4）待反應完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為____。(用x、y表示)

（5）下列關于滴定操作的說法正確的是____。（填編號）

A．在本實驗中，甲基橙、酚酞都可以用作指示劑，并且結(jié)果都是準確的

B．滴定管、錐形瓶均先用蒸餾水洗后再用待裝液潤洗

C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

D．進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液變色，即可停止滴定

E．讀數(shù)時，若滴定前仰視、滴定后俯視，則測定的FeCl3轉(zhuǎn)化率偏大

Answer 1

【答案】 AB 反應前：趕走裝置中的空氣，反應后：將滯留在裝置中的HCl氣體全部驅(qū)趕到C裝置中，使其完全被吸收 過濾、洗滌 將濾液進行蒸餾，并收集132℃餾分 2xy×10－3 AC

【解析】（1）儀器B不可以裝的試劑是A．堿石灰與FeCl2反應，故A錯誤； B．濃硫酸能吸收FeCl2，并將FeCl2氧化，故B錯誤；C．無水CaCl2 ，能干燥FeCl2，故C正確； D．硅膠，能干燥FeCl2，故D正確；故選AB。（2）反應前后都需要通入N2的目的是：反應前：趕走裝置中的空氣，反應后：將滯留在裝置中的HCl氣體全部驅(qū)趕到C裝置中，使其完全被吸收。（3）為了得到粗產(chǎn)品，待三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻后，后續(xù)的實驗操作是：過濾、洗滌、干燥�；厥誄6H5Cl的方案是將濾液進行蒸餾，并收集132℃餾分 。

（4）待反應完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為____。(用x、y表示)

2FeCl3～HCl～NaOH，則消耗的n（FeCl3）=2n（NaOH）=2×xy×10-3mol，m（FeCl3）=2×xy×10-3×162.5g，故氯化鐵轉(zhuǎn)化率為 = 2xy×10－3

（5）A．在本實驗中，用NaOH滴定HCl，甲基橙、酚酞都可以用作指示劑，并且結(jié)果都是準確的，故A正確；B．滴定管先用蒸餾水洗后再用待裝液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗，故B錯誤；C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，確保準確判斷終點，故C正確；D．進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液變色，還要再振蕩一下，滴定到指示劑在半分鐘內(nèi)不褪色，才停止滴定，故D錯誤；E．讀數(shù)時，若滴定前仰視、滴定后俯視，讀出的NaOH的用量變小，計算出的FeCl3轉(zhuǎn)化率偏小，故E錯誤；故選AC。