【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬考試】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列說法正確的是
A.充電時,Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
B.充電時,陽極反應(yīng):ZnMn2O4 2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+
C.放電時,每轉(zhuǎn)移1mol e-,ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g
D.充放電過程中,只有Zn元素的化合價發(fā)生變化
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【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結(jié)果如下:
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說法不正確的是( )
A. 實驗時的溫度T2高于T1
B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)
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【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是
A.12g金剛石中含有C一C鍵的個數(shù)為2NAB.鍵的極性:HF>H2O
C.水中的溶解性:CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角:CO2>SO2>H2O>NH3
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【題目】某課題組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)。
實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀;D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀。
(1)儀器R的名稱是______________________。
(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應(yīng)!巴ㄈ胍欢螘r間的N2”的目的是___________________________。
(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。
①他們提出如下猜想:
猜想1:通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。
猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:
提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中,__________ | ________________ |
(5)下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是_____(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水
(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適置M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)為( )
A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-10mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1
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【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是
反應(yīng)①:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=41 kJ·mol–1
反應(yīng)②:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=–99 kJ·mol–1
反應(yīng)③:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3
A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng) B.增大反應(yīng)①的壓強,H2轉(zhuǎn)化率提高
C.反應(yīng)②使用催化劑,△H2不變 D.△H3=-58 kJ·mol–1
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【題目】t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
下列說法不正確的是
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動
D. 其它條件不變,增加X的濃度,ν正增大、ν逆減小,平衡正向移動
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【題目】FeCl2是常用的還原劑和媒染劑,廣泛用于織物印染、醫(yī)藥、冶金和照相,對各類廢水有明顯的處理效果,水中重金屬離子的去除率接近100%。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸點/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
查閱資料知:氯化鐵晶體、氯化亞鐵晶體都易潮解。實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2,并利用所得C溶液測定出FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5 g無水氯化鐵和225 g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128~139℃加熱約3 h,冷卻,分離得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
請回答下列問題:
(1)儀器B不可以裝的試劑是____。(填編號)
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水CaCl2 D.硅膠
(2)反應(yīng)前后都需要通入N2的目的是____。
(3)為了得到粗產(chǎn)品,待三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻后,后續(xù)的實驗操作是:____、干燥(填操作名稱);厥誄6H5Cl的方案是____。
(4)待反應(yīng)完全后,用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液,消耗y mLNaOH溶液,則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為____。(用x、y表示)
(5)下列關(guān)于滴定操作的說法正確的是____。(填編號)
A.在本實驗中,甲基橙、酚酞都可以用作指示劑,并且結(jié)果都是準(zhǔn)確的
B.滴定管、錐形瓶均先用蒸餾水洗后再用待裝液潤洗
C.滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
D.進行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液變色,即可停止滴定
E.讀數(shù)時,若滴定前仰視、滴定后俯視,則測定的FeCl3轉(zhuǎn)化率偏大
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C.少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
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