【題目】
A. 萃取操作可在普通漏斗中完成
B. 濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C. 用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D. 用容量瓶配制一定濃度的某溶液后,將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為128,現(xiàn)有一蛋白質(zhì)分子由兩條多肽鏈組成,具有肽鍵98個(gè),此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是( )
A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀;D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀。
(1)儀器R的名稱是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時(shí)間N2,然后啟動(dòng)A中反應(yīng)。“通入一段時(shí)間的N2”的目的是___________________________。
(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。
①他們提出如下猜想:
猜想1:通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。
猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理,完成下列實(shí)驗(yàn):
提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中,__________ | ________________ |
(5)下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是_____(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水
(6)常溫下,實(shí)驗(yàn)完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適置M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是
反應(yīng)①:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=41 kJ·mol–1
反應(yīng)②:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=–99 kJ·mol–1
反應(yīng)③:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3
A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng) B.增大反應(yīng)①的壓強(qiáng),H2轉(zhuǎn)化率提高
C.反應(yīng)②使用催化劑,△H2不變 D.△H3=-58 kJ·mol–1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
下列說法不正確的是
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D. 其它條件不變,增加X的濃度,ν正增大、ν逆減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是
A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1
D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是常用的還原劑和媒染劑,廣泛用于織物印染、醫(yī)藥、冶金和照相,對(duì)各類廢水有明顯的處理效果,水中重金屬離子的去除率接近100%。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
查閱資料知:氯化鐵晶體、氯化亞鐵晶體都易潮解。實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備無水FeCl2,并利用所得C溶液測(cè)定出FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5 g無水氯化鐵和225 g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128~139℃加熱約3 h,冷卻,分離得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B不可以裝的試劑是____。(填編號(hào))
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水CaCl2 D.硅膠
(2)反應(yīng)前后都需要通入N2的目的是____。
(3)為了得到粗產(chǎn)品,待三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)冷卻后,后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作是:____、干燥(填操作名稱);厥誄6H5Cl的方案是____。
(4)待反應(yīng)完全后,用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液,消耗y mLNaOH溶液,則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為____。(用x、y表示)
(5)下列關(guān)于滴定操作的說法正確的是____。(填編號(hào))
A.在本實(shí)驗(yàn)中,甲基橙、酚酞都可以用作指示劑,并且結(jié)果都是準(zhǔn)確的
B.滴定管、錐形瓶均先用蒸餾水洗后再用待裝液潤洗
C.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
D.進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色,即可停止滴定
E.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視、滴定后俯視,則測(cè)定的FeCl3轉(zhuǎn)化率偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B. H2S為二元弱酸,其電離方程式為:H2S2H++S2-
C. 已知:常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液(忽略混合時(shí)溶液體積的變化),立即產(chǎn)生白色沉淀
D. NaHCO3溶于水會(huì)水解,該水解反應(yīng)可表示為:HCO3-+H2OH3O++CO32-
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