【題目】下列敘述正確的是

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 有機物的消去產(chǎn)物只有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3

D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

【答案】D

【解析】A、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項A錯誤；B. 有機物的消去產(chǎn)物只有1種，選項B錯誤；C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有碳碳雙鍵，可能為酯CH2=CH-COOCH3，也可能為酸CH2=CH- CH2COOH、CH3CH=CHCOOH等，選項C錯誤；D．已烯能使溴水褪色，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色層在下層，乙酸和水混溶，可鑒別，選項 D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式______________________________________________

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有__________和_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題。

NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；

（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測得不同時間容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。

時間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________；

（5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機反應(yīng)中間體(M)的一種合成路線如圖所示。

③標準狀況下，氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請回答下列問題：

（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為_____________ ；H→I的反應(yīng)類型為___________;

（2）J中官能團的名稱為_________，

（3）G→H的化學方程式為____________________________________________;

（4）D+J→M的化學方程式為__________________________________________;

（5）寫出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰

符合以上條件的J的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__________________(填選項字母)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀

（6）結(jié)合已有知識和相關(guān)信息，寫出以CH3CHO和E為原料，經(jīng)三步制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例為：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是

A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場供應(yīng)

B. 推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系

C. 合理處理廢舊電池，進行資源化再利用

D. 科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標準狀況下為

A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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同步練習冊答案