【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
C. c(NaOH)=c(HCl)
D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論,對實驗進行了改進:
打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________
②丙同學(xué)進行了進一步的改進:
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學(xué)的目的是______
③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗,C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:
氧化性H2O2>SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點1:H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2:B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)
為驗證觀點2,應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是______。
(4)通過上述全部實驗,得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。
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【題目】下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是
A. Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O
B. CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2
C. I2+NaClO3NaIO3+Cl2
D. HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為 ( )
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶57
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
(1)①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
一定條件下在2L密閉容器中,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。
① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol,則0~2min的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
②反應(yīng)5min后達到平衡,若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。
a.c(H2)減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
(3)在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。
A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A點時容器的體積為1 L,則該溫度下B的平衡常數(shù) KB= ,C點的平衡常數(shù)KC KB(填“<”、“>”或“=”)。
(4)下圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的 極(選填“正”或“負”),寫出B極電極反應(yīng)式 。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出A、B元素的元素符號:A________,B________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式:C______________________________。
(3)寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式:D_____________________________。
(4)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(5)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 有機物的消去產(chǎn)物只有2種
C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸
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