Question

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C.全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+

D.電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

由VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，可知，放電時(shí)V2+在負(fù)極失去電子，VO2+在正極上得到電子，原電池中陽離子向正極移動(dòng)；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極相連，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4，在陽極上是亞硫酸根和氫氧根離子失電子，氫離子濃度增大，硫酸根移向該電極，產(chǎn)生硫酸，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，氫氧根離子濃度增加，鈉離子移向該電極，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉，據(jù)此回答。

A. 放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故A正確；

B. 在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，氫氧根離子濃度增加，鈉離子移向該電極，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉，a電極為陰極，N物質(zhì)是H2，故B正確；

C. 釩液流電池充電時(shí)，V3+被還原為V2+，故C錯(cuò)誤；

D. 電解時(shí)，在陽極上是亞硫酸根和氫氧根離子失電子，氫離子濃度增大，硫酸根移向該電極，產(chǎn)生硫酸，b電極是陽極，該電極的反應(yīng)式為SO32+H2O2e=SO42+2H+，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。