【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol1,CO的燃燒熱為ΔH=-282.8 kJ·mol1;現(xiàn)有H2CO組成的混合氣體5.6 L(標準狀況),經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為71.15 kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol1

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

【答案】D

【解析】

A.通常條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,放熱反應焓變?yōu)樨撝?/span>;
B.氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量
C.根據(jù)氫氣和一氧化碳的燃燒熱與二者總物質(zhì)的量列方程計算解答;
D.根據(jù)H2CO各自的物質(zhì)的量,由原子守恒得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量再結(jié)合反應方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量。

A.一氧化碳燃燒熱為282.8kJ·mol1,根據(jù)燃燒熱概念熱化學方程式為CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol1,A錯誤
B.氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol1熱化學方程式為2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1,選項中為水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物B錯誤;
C.H2CO組成的混合氣體5.6 L (標況),物質(zhì)的量為=0.25mol,經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為71.15 kJ,并生成液態(tài)水根據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式計算,設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x,一氧化碳物質(zhì)的量為y,x+y=0.25,285.8x+282.8y=71.15,計算得到x=0.15,y=0.1,燃燒前混合氣體中CO的體積百分數(shù)=100%=40%,C錯誤;
D.氫氣0.15mol,CO0.1mol,則生成水和二氧化碳分別為0.15mol0.1mol,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,可以知道生成氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol+0.1mol=0.125mol,所以D選項是正確的
故選D。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是:______________;(用具體化學式表示)

(2)寫出反應③的離子方程式:__________________________

(3)實驗室制取乙氣體時,先將氣體生成物通過 _____以除去________________。

(4)向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D,可以看到的現(xiàn)象是:_________,物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱,可以得到紅色固體,對應的化學方程式是:___;

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【題目】、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究,請回答下列問題:(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中,當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時,鹽橋中的離子移動方向為:K+移向_____燒杯(填“A”“B”),裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

、該小組同學提出設(shè)想:如果將實驗中的鹽橋換為導線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組利用圖乙裝置進行了實驗,發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。回答下列問題:

(2)該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構(gòu)成閉合回路形成電流,該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是_________(填正確不正確”)。

(3)對于實驗中產(chǎn)生電流的原因,該小組進行了深入探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線,燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B銅片上發(fā)生反應的電極反應式為______________________

(4)對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:

①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時原電池實際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應式為:_________________________________。

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應式為:_________________ 。

(5)若第(4)問中②觀點正確,則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請寫出該電池工作時總反應的化學方程式_____________________________________。

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【題目】一定溫度下,反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行,一段時間后達到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol1的說法中,正確的是( )

A. 轉(zhuǎn)移10NA個電子時,該反應放出1300 kJ的能量

B. 生成NA個液態(tài)水分子時,吸收1300 kJ的能量

C. 2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

D. 10NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

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【題目】(1)某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

①若開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_____腐蝕,石墨電極上的電極反應式為_____

②若開關(guān)K與b連接,則電解反應的化學方程式為_____

(2)該小組同學設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為_____

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后,陰極附近溶液pH_____(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____;已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時,理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是

A.O2O3B.HD

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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是

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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是 (   )

A. 圖 I:反應N2+3H22NH3在恒溫情況下,反應速率與壓強的關(guān)系

B. 圖Ⅱ:反應H2+I22HI達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間的變化

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