【題目】已知:常溫下,pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液的導電離與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.曲線1代表HNO2溶液
B.常溫下,c、d點溶液的pH都為7
C.加水稀釋b點溶液,水的電離程度增大
D.常溫下,a、e點溶液中Kw相等
【答案】B
【解析】
A.由電離常數(shù)知,Ka(HNO2)=10-3.37,HNO2是弱酸,滴加NaOH溶液之前,HNO3、HNO2的濃度相等,HNO2溶液的導電率小于HNO3,所以,曲線1代表HNO2溶液,A正確;
B.d、c點均表示酸與堿恰好完全反應,對應的溶質分別是NaNO3、NaNO2,NaNO2是強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,pH>7,B錯誤;
C.b點溶液HNO2的濃度還很大,溶液呈酸性,抑制水的電離,加水稀釋,HNO2對水的電離抑制作用減弱,水的電離程度增大,C正確;
D.a點溶液為HNO3溶液,e點溶液為NaNO2和NaOH的混合溶液,兩者溫度相同,而水的離子積只與溫度有關,與溶液的酸堿性無關,D正確;
故合理選項是B。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為,還含有雜質和)提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下:
(1)濾渣A是______,濾渣B是__________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
(3)生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
(4)取100 mL濾液B,加入200mL 1.0 的鹽酸時,沉淀量達到最大且質量為11.7g。則濾液B中________,_______ 。
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【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是( )
A.C2H4:sp、平面形
B.SO:sp3、三角錐形
C.ClO:sp3、V形
D.NO:sp3、正四面體
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________________________________________、_____________________________。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是________。
②將下列實驗操作步驟正確排序_____________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2
e.稱量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】我國科學家在某雜志上發(fā)表研究報告稱,利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn),“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)的價層電子排布圖為_________
(2)交警用“酒精儀”查酒駕,其化學反應原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______;CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中,只含極性鍵的極性分子有________(填分子式)。
(3)晶體鉻的晶胞結構如圖1所示,其堆積模型為___________;鉻原子的配位數(shù)為___________。
(4)鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm,高為b nm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學式為______;該晶體的密度ρ=_______g·cm-3。
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【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題:
(1)物質的量相同,下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號)__。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為___。
(3)若A的名稱為2-乙基-1-丁烯,核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為___。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為___。
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【題目】金屬鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,主要步驟如下:
Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。
(2)與CO互為等電子體的離子為___(填化學式)。
(3)在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中,碳原子采取sp2雜化的分子有___。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是___;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為___。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為___。
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【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. HZ是強酸,HX、HY是弱酸
B. 根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時:C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
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【題目】圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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