Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過(guò)程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

Answer 1

【答案】 （或氫氧化鐵） 過(guò)濾 6.0

【解析】

鋁土礦中加入過(guò)量稀硫酸，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)形成濾渣A，氧化鐵、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子、鐵離子，濾液A中有鋁離子、鐵離子；濾液A中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉。根據(jù)固體D電解生成鋁，推知D為氧化鋁，C為氫氧化鋁。偏鋁酸鈉與過(guò)量的X生成氫氧化鋁，推知X為二氧化碳。

（1）鋁土礦中的二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣A是（或二氧化硅）；濾液A中含有鋁離子、鐵離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉，則濾渣B是（或氫氧化鐵）。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分為濾渣和濾液，故名稱均是過(guò)濾。

（3）由于二氧化碳是過(guò)量的，則生成濾渣C的離子方程式為。

（4）取100mL濾液B，加入200mL的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g，即氫氧化鋁是11.7g，其物質(zhì)的量是，根據(jù)鋁原子守恒可知，濾液B中。根據(jù)方程式可知消耗氫氧化鈉0.6 mol，又因?yàn)闅溲趸�鈉還會(huì)與硫酸等反應(yīng)，因此最終濾液B中的濃度大于。