【題目】圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】

A. 生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負(fù)極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；

B. a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停?/span>B錯(cuò)誤；

C. 不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負(fù)極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；

D. a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電離與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點(diǎn)溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點(diǎn)溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點(diǎn)溶液中Kw相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號(hào)）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )

A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液

B.以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑

C.使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL

D.盛待測液的滴定管，第一次讀數(shù)，平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為，經(jīng)測定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。可與加成，并能與恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團(tuán)的名稱是 ___________、 _____________；的反應(yīng)類型是 ________________；

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________；

的結(jié)構(gòu)簡式是 _______________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是 ____________。

下列說法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個(gè)酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度。已知：

銀鹽

性質(zhì)

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

磚紅

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的

A.離子半徑 b>d

B.b 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

總反應(yīng)：

請回答下列問題：

反應(yīng)Ⅰ的______________。

在____填“高溫”或“低溫”情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。

氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______。

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析 時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span> __________。

“濾渣 3”的主要成分為_______________。

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