【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ）
A.當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

【答案】A
【解析】解：A．AgO中Ag的化合價為+2價，當電極上析出0.54gAg即0.005mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，故A正確； B．由總反應式可知OH﹣參加反應，應用陰離子交換膜，故B錯誤；
C．負極上電極反應式為Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C錯誤；
D．正極上電極反應式為AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣ ， 故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是

A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇

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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是

A. 將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌

B. 運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中

C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

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【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電極2發(fā)生氧化反應
B.電池工作時，Na+向負極移動
C.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2
D.電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是

A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得

B. 高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

C. 工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)

D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。

（1）已知工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達到平衡，測得以氫氣表示的平均速率為0.03mol·L-1·min-1

①該反應的熱效應△H=______________

②反應達到平衡后放出的熱量為__________kJ，此時N2的轉(zhuǎn)化率為___________；在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=__________

（2）利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應原理為2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．保持體積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入Ar使壓強增大

D．保持壓強不變，充入Ar使體積增大

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