【題目】瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電極2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
C.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2
D.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O

【答案】D
【解析】解：根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負(fù)極； A、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，即Na+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中，電流是從正極電極2流向負(fù)極電極1，故C錯(cuò)誤；
D、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，故D正確．
故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應(yīng)速率：vb＞va

D．當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)酸雨的敘述不正確的是

A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D. 開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大

D. 對(duì)于反應(yīng)二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ）
A.當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語）

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩


（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ．
（3）寫出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有 ， 電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________________________。

A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備，正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負(fù)極電極反應(yīng)：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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