Question

【題目】原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p 原子軌道上有3 個(gè)未成對(duì)的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2 中Y原子的雜化類型為 ， 1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡(jiǎn)單氫化物溶于Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ， 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）sp雜化；3×6.02×1023
（2）N2O
（3）NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣10Q kJ/mol
（4）CuC；CuCl+NO3﹣+2H+=Cu2++Cl﹣+NO2↑+H2O
【解析】解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，則X是H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素．（1）Y2X2是乙炔，分子式為C2H2 ， 碳?xì)湓�子之間存在σ鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，所以每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，采取sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol Y2X2含有σ鍵3×6.02×1023個(gè)，所以答案是：sp雜化；3×6.02×1023；（2）CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，所以是等電子體，所以答案是：N2O；（3）Z的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液為稀硝酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L 氨氣為0.1mol，溶液稀硝酸放熱Q kJ，則1mol氨氣反應(yīng)放出熱量為10Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣10QkJ/mol，所以答案是：NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣10QkJ/mol；（4）利用均攤法知，該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=4，白色球個(gè)數(shù)= =4，黑色球和白色球的個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是CuCl，它可與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CuCl+NO3﹣+2H+=Cu2++Cl﹣+NO2↑+H2O，所以答案是：CuCl；CuCl+NO3﹣+2H+=Cu2++Cl﹣+NO2↑+H2O．