【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,在循環(huán)過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間,以不同的狀態(tài)(或形態(tài))發(fā)生一系列的變化,請分析此圖并回答有關(guān)問題,
(1)硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____
選項(xiàng) | 比較 | 氮循環(huán) | 硫循環(huán) |
A | 異 | 氮元素會進(jìn)入大氣 | 硫元素不會進(jìn)入大氣 |
B | 碳循環(huán)過程有生物圈參與 | 硫循環(huán)過程無生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響 | |
D | 氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng) |
(2)分解者可將含硫有機(jī)物分解為硫化氫,硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將硫化氫進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁},下列關(guān)于硫化氫說法正確的是 _____________
A.硫化氫分子很穩(wěn)定,受熱難分解
B.硫化氫分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C.將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液,產(chǎn)生沉淀
D.硫化氫中硫元素為-2價,因此只有還原性,沒有氧化性
E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體
(3)硫化氫雖然有毒,但有研究發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫,它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用,請?jiān)倥e出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質(zhì)的實(shí)證______________________。
(4)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性,稱為酸雨。收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi),樣品pH一直在較小,其原因可能是_____________________。(用化學(xué)方程式表示)
(5)研究發(fā)現(xiàn),空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________(多選)
A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B.硫化氫通入濃H2SO4中
C.濃H2SO4滴入螢石中,加熱
D.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧
(6)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______。
(7)若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________,Y一定含有______________。(填化學(xué)式)
【答案】 C E 二氧化硫具有漂白性能夠用于紙漿漂泊,但是能夠造成酸雨 2H2SO3+O2→2H2SO4 ABCD CaSO4 SO2 (NH4)2SO4、H2SO4
【解析】(1)人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響,硫的燃燒產(chǎn)生二氧化硫,會產(chǎn)生酸雨,二氧化碳不會導(dǎo)致酸雨,蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮、磷、硫等元素,所以碳、硫兩種元素都能以無機(jī)物和有機(jī)物的形式參與循環(huán),故選C;
(2)A.硫化氫不穩(wěn)定,加熱易分解,生成氫氣和硫,故A錯誤;B.硫化氫中氫原子最外層為2個電子,故B錯誤;C.將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液,無沉淀產(chǎn)生,原因是弱酸不能制強(qiáng)酸,故C錯誤;D.硫化氫中硫元素為-2價、氫為+1價,因此既有還原性,又有氧化性,故D錯誤;E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體,故E正確;答案為E;
(3)SO2有漂白性能用于紙漿漂白,但SO2易造成酸雨;
(4)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是弱酸,易被空氣中氧氣氧化為硫酸,硫酸是強(qiáng)酸,反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2→2H2SO4,故酸雨樣品,放置過程中,pH一直在變。
(5)①SO2+NO2=SO3+NO,該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價降低,所以二氧化氮作氧化劑;將方程式①×2+②+③得方程式為:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用;A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶,濃硫酸作干燥劑,故A錯誤;B.硫化氫通入濃H2SO4中,濃硫酸能氧化硫化氫氣體,濃硫酸作氧化劑,故B錯誤;C.濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中,加熱制取HF,是利用強(qiáng)酸制取弱酸,故C錯誤;D.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧是利用濃硫酸溶解于水放熱,故D錯誤;故選ABCD;
(6)S燃燒生成SO2,SO2和CaO在高溫下化合生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣再被氧氣氧化為CaSO4 ,即最終產(chǎn)物為CaSO4 ;
(7)X為亞硫酸銨,溶解于稀硫酸生成的氣體為SO2,同時得到硫酸銨,即Y中一定含有 (NH4)2SO4和過量的H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________,該溫度____________25 ℃。(填“>”、“=”或“<”)
(3) 在(2)所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則Va∶Vb=___________。
(4) 常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線(加必要標(biāo)注)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物品或設(shè)備:
①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計(jì)算機(jī)芯片
(1)用到硅單質(zhì)的是 .
(2)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
(3)所用材料為硅酸鹽的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為:
現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。
其中A為烴,含碳元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為90.6%,其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______。M→N的反應(yīng)類型為______ ;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為:______;
(3)寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②:_________;反應(yīng)③:_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸:_________;
反應(yīng)⑤:_________。
(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰,其峰的強(qiáng)度之比為2:l : l 。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是( )
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置,探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響。
請回答下列問題。
(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(2)適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度,產(chǎn)生氣泡的速率將__________(填“加快、”“減慢”或“不變”),由此得出的結(jié)論是______________________________________________。
(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到_______________,原因是_________________。
(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因?
甲同學(xué):CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。
乙同學(xué):CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池,使反應(yīng)速率加快。
你同意_______的觀點(diǎn),欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量_____,觀察現(xiàn)象。
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