20．按圖甲進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（　�。�
A．E表示生成銅的物質的量B．E表示生成硫酸的物質的量
C．F表示反應消耗水的物質的量D．E表示反應生成氧氣的物質的量

分析 由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，轉移4mol電子生成2molE，E為Cu，生成1molF，F(xiàn)為氧氣，以此來解答．

解答 解：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，結合乙可知，轉移4mol電子生成2molE，生成1molF，
A．由電子與物質的物質的量的關系可知，E表示反應生成銅的物質的量，故A正確；
B．因硫酸與和轉移電子的物質的量相等，則E能表示生成硫酸的物質的量，故B正確；
C．由總反應可知，Cu與水的物質的量相同，則E表示反應消耗水的物質的量，故C錯誤；
D．由電子與物質的物質的量的關系可知F表示反應生成氧氣的物質的量，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應、電解反應及圖象的分析是解答本題的關鍵，注意反應中轉移電子與各物質的物質的量的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物20g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為22.4L，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A．ZnB．FeC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．將鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）電解結束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢復到反應前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）．
a．NO2             b．N2           c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
③臭氧層被稱為人類和生物的保護傘．下列物質中，不會造成臭氧層空洞的是b．
a．氟氯烴　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．向煤中加入一定量的CaCO3進行“脫硫”可以減少SO2的排放．該反應的化學方程式為2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設反應后溶液的體積不變）．計算
（1）生產(chǎn)氣體的體積（標準狀況下）．
（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體中固體變白濃硫酸有脫水性
B常溫下將Al片放入濃硫酸中無明顯變化Al與濃硫酸不反應
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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