11.化學(xué)中經(jīng)常用圖象表示某些變化過程,下列對(duì)各圖示描述正確的是( 。
A.圖甲中的反應(yīng)可表示為A(g)+B(g)=C(g)+D(g);△H=-(E1+E2)KJ/mol
B.圖乙可表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí),反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況
C.圖丙表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH的變化情況
D.圖丁表示某弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度的變化情況

分析 A.依據(jù)圖象分析焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化過程無關(guān);
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大;
C.向一定量的稀鹽酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí),溶液酸堿性的變化是:酸性溶液→中性溶液→堿性溶液,據(jù)此判斷pH的變化;
D.根據(jù)弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度逐漸增大分析.

解答 解:A.正反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能,即△H=-E2KJ/mol,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,都大于原來平衡速率,故B錯(cuò)誤;
C.向一定量的稀鹽酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí),溶液酸堿性的變化是:酸性溶液→中性溶液→堿性溶液,所以溶液的pH在不斷增大,故C正確;
D.因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)越稀越電離,所以弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度逐漸增大,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題是圖象分析題,涉及知識(shí)點(diǎn)較多,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( 。
A.Al3+B.Mg2+C.Na+D.H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.將蔗糖溶于水,加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu(OH)2就可實(shí)現(xiàn)將蔗糖水解,并用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物C.只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯D.用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸.E.向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱,若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該溶液中肯定有NH4+F.現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),有2 mol NH3生成G.將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期,按原子半徑遞增的順序進(jìn)行排列,它們的主要化合價(jià)如表所示.其中⑦是過渡金屬,且M層排滿,未成對(duì)電子數(shù)為1,其余為主族元素.
代號(hào)
半徑(pm)30646670106108128186232
主要化合價(jià)+1,-1-1-2-3,+5-2,+4,+6-3,+5+2+1+1
(1)元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族,②③④中第一電離能最小的元素符號(hào)是O.
(2)元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是V型,元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3,元素④⑥的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3(填分子式),理由是氨分子之間有氫鍵.
(3)元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B.

(4)⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色,原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu(H2O)4]2+
(5)都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X
(2)反應(yīng)開始至3分鐘末,X的反應(yīng)速率為:0.1mol/(L•min)
(3)該反應(yīng)是由正逆同時(shí)開始開始反應(yīng)的.(正、逆或正逆同時(shí))
(4)可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);根據(jù)圖2、圖3回答:
①壓強(qiáng) P1比P2。ㄌ畲蠡蛐。;
②(a+b)小于(填大于或小于)(c+d);
③溫度t1℃比t2℃高(填高或低);
④正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填吸熱或放熱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在一定條件下,使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),則下圖中正確的是($\overline{M}$表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物,其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán),通過如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取。舳〉南鄬(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍,乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙.回答下列問題:
(1)乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是羧基(填名稱);丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
(2)乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14(填一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍.
(3)滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,此時(shí),生成丁的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將C(s)和H2O(g)以物質(zhì)的量比1:2置于恒容容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H>0.下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.v(H2O)=v(CO)
B.H2和CO的體積比保持不變
C.形成鍵1molH-O,同時(shí)生成1molC
D.混合氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量都保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A簽別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)Fe(NO32晶體是否已氧化變質(zhì)  將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN 溶液,雙察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中,溶液顏色變深
D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
A.AB.BC.CD.D

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