【題目】二氧化氯作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織列為AⅠ級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到,然后停止加熱,并使其溫度保持在之間?刂茰囟鹊哪康氖___________,圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_______________________。

裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放________填標(biāo)號。

a.20mL60℃的溫水 b.100mL冰水 c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水

在燒瓶中加入12.25gKClO39g草酸,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成的質(zhì)量為________。

處理過的飲用水常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子。飲用水中的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的溶液滴定至終點(diǎn);

步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的;

步驟6:繼續(xù)用相同濃度的溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是____________________。

步驟的目的是測定水樣中的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為______________,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為______________

步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

【答案】保證反應(yīng)所需溫度、防止溫度過高發(fā)生爆炸 溫度計(jì) b 6.75g 25mL的酸式滴定管20.00mL的移液管 淀粉溶液 藍(lán)色褪去

【解析】

由題目所給信息可知,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸,應(yīng)降低反應(yīng)溫度。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用溫度計(jì)控制溫度,因?yàn)橐_保在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到,然后停止加熱,另一個原因就是保證反應(yīng)所需的溫度,并使其溫度保持在之間,所以必須要用溫度計(jì)。

故答案為:保證反應(yīng)所需溫度、防止溫度過高發(fā)生爆炸;溫度計(jì);

二氧化氯易溶于水,則可用水吸收,為防止溫度過高或濃度過大而爆炸,應(yīng)在低溫下吸收,則b符合。

故答案為:b

,,

根據(jù)方程式可知道,過量,用的量計(jì)算,則生成的,。

故答案為:;

根據(jù)題意水樣pH,呈酸性,且25mL與所量取的體積接近,故用25mL酸式滴定管或的移液管。

故答案為:的酸式滴定管的移液管

根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),故選淀粉做指示劑;滴定到終點(diǎn)時(shí),碘單質(zhì)正好反應(yīng)完,故滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去。

故答案為:淀粉溶液;藍(lán)色褪去;

步驟5的目的是用將溶液中的還原為以測定其含量,則被氧化為,故該反應(yīng)的離子方程式為。

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

(2)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。

(4)寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。

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【題目】液氨與水性質(zhì)相似,也存在微弱的電離:2NH3 NH4++NH2,其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2)=2×l030,維持溫度不變,向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2)

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【題目】t℃時(shí),AgX(X=ClBr)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgClB線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀

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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點(diǎn)時(shí)欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。

.查閱資料:含氰化物的廢水處理方法。

利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì),如以TiO2為催化劑用NaClOCN-氧化成CNO(CN-CNO-N元素均為-3價(jià)),CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2CO2、Cl2等。

.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:處理CN-的效果。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以測定CN-被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。

步驟2:取濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。

步驟3:點(diǎn)燃酒精燈對丁裝置加熱。

步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

步驟5:打開活塞K,通一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K。

步驟6:實(shí)驗(yàn)完成后測定干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m2[實(shí)驗(yàn)前干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m1]

回答下列問題:

(1)在處理方法中,在酸性條件下NaClOCNO-反應(yīng)的離子方程式為:___________

(2)對丁裝置加熱放在步驟3進(jìn)行的原因是:___________。

(3)丙裝置中的試劑是:___________

(4)裝置中石棉絨作用為:___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是:_____________________________。

(6)請簡要說明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是:______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為:_______。

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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料,其合成路線如下:

1)氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是____________

2)在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為_____________________________

3)反應(yīng)發(fā)生的條件是_____________________

4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

51mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成,1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成________molAg

6D與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則X的結(jié)構(gòu)簡式為________D有多種同分異構(gòu)體,能滿足苯環(huán)上有兩個取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有______種.

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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項(xiàng)

分子式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

H2O

sp2

平面三角形

V

C

NH3

sp2

三角錐形

三角錐形

D

CH4

sp3

正四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是:

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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