【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:________。

【答案】Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O SiO2+20H-=SiO32-+H2O 硫氰化鉀溶液 NaHCO3 治療胃酸過多

【解析】

由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B,則固體ASiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉,所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀FAlOH3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3;根據(jù)工藝流程乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),可知固體XFe2O3、MgO等,濾液Y為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過量二氧化碳,沉淀ZAlOH3,濾液K中含有NaHCO3,據(jù)此判斷。

根據(jù)以上分析可知ASiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,D含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉,E中含有NaClNaHCO3,FAlOH3,XFe2O3MgO等,Y為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉,ZAlOH3,K中含有NaHCO3,則:

1Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,氧化物不能拆,離子方程式為:Al2O36H+ 2Al3+3H2O;

2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,二氧化硅不能拆,故離子反應(yīng)方程式為:SiO220H-SiO32-H2O

3Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng),使溶液變紅色,檢驗(yàn)濾液B中是否含Fe3+離子的方法為:取少量濾液B,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色,說明濾液中含Fe3+,溶液不變紅色,說明濾液中不含Fe3+

4)根據(jù)以上分析可知濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多、制純堿或做發(fā)酵粉等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

X通常顯_____價(jià),X的電負(fù)性____Y的電負(fù)性(填“>”“ =”或“<”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:_______________。

共價(jià)鍵

C-C鍵

C-N鍵

C-S鍵

鍵能/(kJ/mol)

347

305

259

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ.mol-1)

786

715

3401

則這四種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+______個(gè)。

(4)金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是_________。

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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:①藥匙、谕斜P天平 ③燒杯 ④玻璃棒、菽z頭滴管、蘖客。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí),還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。

A.450 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.兩個(gè)250 mL容量瓶

(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需稱取m(KCl)=____g,m[(NH4)2SO4]=___g。

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項(xiàng))。

A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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【題目】在組成生物體的各種元素中,下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:

陽離子

H、K、Al3+、NH、Mg2+

陰離子

OH、SO42—、CO32—、AlO2

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是:

A. 上述混合溶液中一定大量含有H、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—

B. 圖中a=4

C. b=7;c=9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn),才能確定溶液準(zhǔn)確組成

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【題目】下列基團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是

A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________________________________,則說明裝置A的氣密性良好。

(2)下列實(shí)驗(yàn)步驟中,正確的操作順序是____________(填序號(hào))。

①打開止水夾;②熄滅C處的酒精噴燈;③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;⑤收集氫氣并驗(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二:

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 ______

A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:____________________。

實(shí)驗(yàn)探究三:

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g,測(cè)得濾液中Fe2+有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)=________________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是____。

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

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