【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl-、K+、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實驗儀器有:①藥匙、谕斜P天平、蹮、懿AО簟、菽z頭滴管、蘖客病U埢卮鹣铝袉栴}:
(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時,還須用到的實驗儀器是________(填字母)。
A.450 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.兩個250 mL容量瓶
(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制,則需稱取m(KCl)=____g,m[(NH4)2SO4]=___g。
(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。
A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,溶液的凹液面高于容量瓶刻度線
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,俯視容量瓶刻度線
【答案】0.8 mol·L-1B14.926.4ABC
【解析】
(1)根據(jù)溶液中的電荷守恒分析,假設銨根離子物質(zhì)的量濃度為xmol/L,則有x+0.4=0.4+0.4×2,解x=0.8 mol·L-1 ;(2)配制溶液時要選擇容量瓶,沒有450毫升的容量瓶,所以選擇500毫升的容量瓶,故選 B;(3)氯化鉀的質(zhì)量為0.5×0.4×74.5= 14.9g,硫酸銨的質(zhì)量為0.5×0.4×132=26.4g;(4)A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)有損失,濃度偏。籅.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分溶液濺出容量瓶,溶質(zhì)減少,濃度偏低;C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,溶液的凹液面高于容量瓶刻度線,溶液體積偏大,溶液濃度偏低;D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,俯視容量瓶刻度線,則溶液的體積偏小,溶液濃度偏大。故選ABC。
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【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,應選用______(填序號)。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實驗需要以下步驟:
①定容②量、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。
A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時俯視刻度線
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】X、Y、Z、M、N、Q 、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是_______________,它的外圍電子的電子排布圖為 _______________________________,P元素屬于_______區(qū)元素。
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是________ ,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________ ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________(寫分子式),理由是_____________________。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原是________________________
(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,設其晶胞邊長為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為_______________g/cm3
(5)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______, 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為______。
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【題目】下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO;如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3
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【題目】將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶1,則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶6 D. 6∶1
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【題目】M是一種重要的有機高分子材料,結(jié)構(gòu)簡式為:
合成M的一種途徑如下:
已知:①烴A在標準狀況下的密度是1.875g/L;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。
回答下列問題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________;D中所含官能團的名稱為____________________;
(2)A分子中最多有 __________個原子共平面;
(3)D→E反應類型為______________;
(4)寫出下列反應的化學方程式:B→C:_______________________________________________;
F+H→M:_____________________________________________;
(5)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③可與NaHCO3溶液生成CO2
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【題目】下列有關(guān)生命元素的敘述錯誤的是
A. 構(gòu)成糖類和脂肪的元素相同 B. 碳是生命元素中的核心元素
C. 蛋白質(zhì)的元素組成是碳、氫、氧、氮、磷 D. 自然界中沒有一種元素是生命所特有的
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是________(填化學式),寫出該溶質(zhì)的一種用途:________。
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【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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