【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
【答案】A
【解析】試題分析:A.往容積一定的容器中再通入O2,由于增大了反應(yīng)物的濃度,所以可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率,正確;B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸,由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率,錯誤;C.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不能加快,錯誤;D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,由于對鹽酸起稀釋作用,所以生成氫氣的速率會減小,錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水,受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中,進行實驗:能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(3)為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:
a.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2;
b.低溫加熱裝置A一段時間;
c.停上加熱,冷卻到室溫;
d.關(guān)閉K1和K2,稱量A;
e._______________,記為m3g。
①補充實驗步驟e為____________________(填實驗操作和要求)。
②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄,計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。
(4)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進行實驗。打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。
①實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→___________________________。
②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是__________________________________。
③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2和H2O,則下列論述 正確的是( )
A.該反應(yīng)是一吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),同時也是一個放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)不一定要有氧氣參加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.
在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL﹣1s﹣1
(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半.平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.氯化鎂晶體B.熔融氫氧化鉀C.銅D.氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素中:A是地殼中含量最高的元素;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個;C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等;D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料;E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是
A. B離子的半徑比C離子的半徑小
B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物
C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
D. B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應(yīng)為:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 放電時,正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,對應(yīng)離子一定能大量共存的是( 。
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常溫下, =0.1mol/L的溶液中:K+ , Cl﹣ , Fe2+ , NO3﹣
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+ , Cl﹣ , SO2﹣ , Mg2+
D.25℃時,水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L:K+ , Ba2+ , NO3﹣ , S2﹣
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