【題目】下列條件下,對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是( 。
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常溫下, =0.1mol/L的溶液中:K+ , Cl﹣ , Fe2+ , NO3﹣
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+ , Cl﹣ , SO2﹣ , Mg2+
D.25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L:K+ , Ba2+ , NO3﹣ , S2﹣
【答案】C
【解析】A.NaHCO3、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A不符合題意;
B.該溶液呈堿性,F(xiàn)e2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B不符合題意;
C.使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子,NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C符合題意;
D.25℃時(shí)水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或堿性,S2﹣與氫離子反應(yīng),NO3﹣在酸性條件下能夠氧化S2﹣,在酸性溶液中不能大量共存,故D不符合題意;
所以答案是:C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表,下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】華為發(fā)布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折疊手機(jī)。塑料屬于
A.天然材料B.合成材料C.金屬材料D.無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):
已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氣體1“的電子式為_________。
(2)生成“沉淀1”的離子方程式為________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。
(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。
(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機(jī)動(dòng)車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚(yáng)塵 | 建筑粉塵 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時(shí)間達(dá)到30秒,這項(xiàng)成果具有重要意義.該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是( )
A.175
B.114
C.61
D.289
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化).限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20mol/H2 | V(蒸餾水)/mL | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) .
(2)【測(cè)定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測(cè)液.
②取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1,最合理的是(選填 a、b).
(4)由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL;
(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視;
(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x= . 以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒(méi)有影響).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_____,其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過(guò)程______________。
(3)③④⑤三種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”),理由_____________。
(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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