【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.

在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為 molL﹣1s﹣1
(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半.平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是

【答案】
(1)>,0.0010
(2)>,改變溫度后,N2O4濃度減小,反應正向進行,正向吸熱,故溫度升高
(3)逆反應,其它條件不變,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動
【解析】解:(1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學平衡向正反應方向移動,即△H>0;0~60s時段,N2O4濃度變化為:0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)= =0.0010molL﹣1s﹣1,

所以答案是:>;0.0010molL﹣1s﹣1;
(2)N2O4的濃度降低,平衡向正反應方向移動,由于正反應方向吸熱,T>100℃,

所以答案是:>;改變溫度后,c(N2O4)降低平衡正向移動,正反應為吸熱反應,故溫度升高;
(3)反應容器的容積減少一半,壓強增大,正反應方向氣體體積增大,增大壓強向著氣體體積減小的方向移動,

所以答案是:逆反應;其它條件不變,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時,分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mLHXHY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子的中子數(shù)為(
A.118
B.175
C.47
D.293

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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是(  )

起始濃度

c(H2)/molL﹣1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL﹣1

0.010

0.010

0.020


A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL﹣1
D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答下列問題:
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗,所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 , 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù).

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2﹣t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


(1)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1﹣1 , 則該反應的中和熱為△H=
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是
(3)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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【題目】實驗室中可用下列方法制取氯氣:KClO36HClKCl3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3H37Cl作用,則下列說法中正確的是( )

A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl

C.生成的氯氣只含有37ClD.生成的氯氣中只含有35Cl

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【題目】下列有關(guān)化學反應速率的說法中,正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應2SO2O22SO3的反應速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應,加入固體炭,反應速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

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【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:

(1)幾種鹽的溶解度見圖1。反應Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后,進行________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

(2)檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:_____________________________________

(3)反應Ⅳ的化學方程式為______________________________________________。

(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________

(5)圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式為___________________

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大,但當溫度超過1000 ℃時,再冷卻后,測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因:____________________________

(6)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。在熔融電解質(zhì)中,O2-________(填“正”或“負”)極移動。電池負極電極反應為________________________。

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【題目】華為發(fā)布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折疊手機。塑料屬于

A.天然材料B.合成材料C.金屬材料D.無機非金屬材料

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