【題目】安全氣囊是行車(chē)安全的重要設(shè)施。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號(hào)表示)。

(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________

(3)水溶性實(shí)驗(yàn)表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解,不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

【答案】 第二周期第A族 N3>O2>Na 離子鍵、共價(jià)鍵 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

【解析】(1)氧原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第二周期第A族;
Na元素原子核外有11個(gè)電子,有3個(gè)電子層,由里到外各層電子數(shù)依次為2、8、1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑N3->O2->Na+;
(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽為NH4NO3,含有離子鍵、共價(jià)鍵;

(3)不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則紅棕色不溶物為氧化鐵,氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水的反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),向20mL0.1molL-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液,溶液中pH與pOHpOH=一lgcOH-))的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mL

B.PH>7時(shí),溶液中都一定有:cNH4+>cCl->cOH->cH+

C.a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的cOH-分別為10-9molL-1和10-5molL-1

D.a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為:cNH4+>cCl->CNH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+SO42-個(gè)數(shù)比為32,則Na+、Fe3+SO42-三種離子的個(gè)數(shù)比為(

A619 B312 C111 D 916

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙,其中甲是一種淡黃色的固體,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為_____,C為________。(填元素名稱)

(2)AB形成一種化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填離子共價(jià))化合物。

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(5)寫(xiě)出物質(zhì)甲的電子式__________________,用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程:__________________________________________________。

(6)E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

(7)寫(xiě)出C、E最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。列說(shuō)法正確的是

A.在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定于3×10-3 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是

A. C6H14與液溴在光照下會(huì)反應(yīng)

B. 目前石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法

C. 苯的結(jié)構(gòu)決定了苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代難加成

D. 乙烯、乙炔可通入溴水加以鑒別

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

17

11

10

06

04

回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)填吸熱或放熱[

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_________填序號(hào)

一定不變一定減小可能增大增大、減小、不變皆有可能

2能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中cCO不變

cvH2=vH2O)(dcCO=cCO2

3將不同量的COgH2Og分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

COgH2OgCO2gH2g,得到如下三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

16

24

5

B

900

1

2

04

16

3

C

1000

1

2

c

d

t

實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2Og的物質(zhì)的量是。

通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B大于、等于小于。

若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間t3大于、等于小于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:ZYX

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RW

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. YZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式所表示的有機(jī)化合物,核磁共振氫譜一定有三個(gè)峰的是

A. C2H6O B. C3H6

C. C3H7Cl D. C3H6O(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))

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