【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙,其中甲是一種淡黃色的固體,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為_____,C為________。(填元素名稱)
(2)A與B形成的一種化合物與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
(5)寫出物質(zhì)甲的電子式__________________,用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程:__________________________________________________。
(6)E的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。
(7)寫出C、E最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
【答案】 碳 鈉 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 共價 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O
【解析】A原子的最外層上有4個電子,則A應(yīng)為碳元素;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙,其中甲是一種淡黃色的固體,可知B為氧元素、C為Na元素,甲為Na2O2,乙為Na2O,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外各層電子分別為2、8、6,則D為S元素,A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則E為氯元素;
(1)A為碳,C為鈉;
(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
(3)C、O兩元素形成的化合物CO或CO2均屬共價化合物;
(4)碳和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ;
(5)Na2O2的電子式為,用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為;
(6)Cl的最高價為+7價,其氧化物的化學(xué)式為Cl2O7 ;
(7)NaOH溶液和HClO4發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H+ + OH— = H2O。
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白,亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定,25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-) 沒有畫出。則下列分析不正確的是
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.25 ℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C.使用該漂白劑的最佳pH范圍為4--5
D.25 ℃時,同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合(忽略ClO2和Cl-),則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
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【題目】I..已知拆開或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJ·mol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示:
試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量為________kJ
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
II.將V1 mL 2.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶
液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。請按要求填空:
(1)該實驗表明此反應(yīng)_______(填“吸收”或“釋放”)能量, 通過圖示分析可以得出:做該實
驗時,環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
(2)根據(jù)圖示計算該NaOH溶液的濃度約是________mol·L-1。
III. 如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時:①燒堿固體
②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序號)
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A. 質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4
B. 等密度的CO和C2H4
C. 等溫等體積的O2和N2
D. 等壓等體積的N2和CO2
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【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,進行皂化反應(yīng)時的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精,加入酒精的作用是 。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成,所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入___________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在上層,這個操作稱為______________。
(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為_________________________。
(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
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【題目】二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列方法中不能對二者進行鑒別的是
A. 利用金屬鈉 B. 利用紅外光譜法
C. 利用質(zhì)譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號表示)。
(2)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。
(3)水溶性實驗表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解,不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
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【題目】根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:
(1)屬于陰離子的是______(填粒子代號,下同)
(2)屬于金屬元素的是_______________________
(3)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是____________________
(4)D2C2含有的化學(xué)鍵類型有___________________(選填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”)
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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0,③
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0。④
則途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能/kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的ΔH=
(5)25℃、101kPa時,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ·mol-1,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為。
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