【題目】有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有Cu2+、Na、Mg2、Ba2、Cl、SO、CO離子,F(xiàn)進行以下實驗:

①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液,產生白色沉淀,過濾、洗滌后,向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解;

②、龠^濾后的濾液少許于試管中,滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀;

取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有________;肯定不存在的離子有_____________;可能存在的離子有__________。

(2)寫出①中沉淀部分溶解的反應的離子方程式______________________________

(3)判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法:___________________________________。

【答案】 Na+ SO42- CO32- Cu2+ Mg2+ Ba2+ Cl- BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2 ↑取最后一次洗滌液少許于試管中,加入硝酸銀溶液(硫酸鈉溶液),若無明顯現(xiàn)象,則沉淀已洗滌干凈

【解析】溶液無色,則一定不存在Cu2+。①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液,產生白色沉淀,過濾、洗滌后,向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解,剩余白色沉淀是硫酸鋇,一定存在硫酸根離子,則一定不存在Ba2;溶解的沉淀是碳酸鋇,則存在碳酸根,因此不存在Mg2②、龠^濾后的濾液少許于試管中,滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,白色沉淀是氯化銀,但前面引入了氯離子,不能確定是否存在氯離子;③取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,進一步排除鎂離子根據(jù)溶液顯中性可知一定存在鈉離子。則

(1)根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、CO32-;肯定不存在的離子有Cu2+、Mg2+、Ba2+;可能存在的離子有Cl-。(2)①中沉淀部分溶解的反應的離子方程式為BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑。(3)沉淀表面含有氯離子和鋇離子,則判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,加入硝酸銀溶液(硫酸鈉溶液),若無明顯現(xiàn)象,則沉淀已洗滌干凈。

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A. 由水電離出的c(H+):C點>B點

B. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點> A點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)

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Ⅰ.定性實驗方案如下:

1)將SO2通入水中形成SO2 飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_______________。

2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2H2SO3。設計如下實驗:

實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

3)儀器A的名稱是________________。

4A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與BH2O2完全反應,其化學方程式為______________。

5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定, 除去H2O2的方法是__________。

6)步驟X滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結果比實際值偏高,分析原因________________________。

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