【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y=H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是( )
A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸
C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物
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【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( )
A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K
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【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是
A. 由水電離出的c(H+):C點>B點
B. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點> A點
C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)
D. C 點混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。
Ⅰ.定性實驗方案如下:
(1)將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_______________。
(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:
實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_________________________。
Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):
(3)儀器A的名稱是________________。
(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。
(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定, 除去H2O2的方法是__________。
(6)步驟X滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因________________________。
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【題目】利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. T1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)處于c點時,一定有v正= v逆
D. d點時,向恒容容器中充入2mol CO,再次平衡后,CO2的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫常壓下,36g 18O2中所含的中子數(shù)為16 NA
C. 電解飽和食鹽水時,陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品膨松劑
B.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性,可用其水溶液吸收溴蒸氣
D.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
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