【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng):;處于平衡狀態(tài)已知,則下列說法正確的是

①升溫時(shí)的值減、诮祲簳r(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小③加入B,A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C,則AB的物質(zhì)的量增大

A.B.①②⑤C.②③⑤D.全部

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動,n(B)減少,n(C)增多,所以=的比值變小,故正確;

降溫時(shí)平衡逆向移動,氣體質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量變大,由可知,混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小,故正確;

加入B,平衡正向移動,促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化,所以A的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;

加入催化劑,平衡不移動,氣體總的物質(zhì)的量不變,故正確;

達(dá)到平衡后加入C,,平衡逆向進(jìn)行,A、B的物質(zhì)的量增大,故正確。

故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A. T2時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)O2(g) ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2),υυ(NO)消耗2υ(O2)消耗kc2(NO)·c(O2)k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為11

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若kk,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志,有機(jī)物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法正確的是( )

A.A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2FeO4 在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO +10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH- +3O2 ,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是

IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系

A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 ac

C.由圖 I 可知溫度:T1T2T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中,800時(shí)反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g體系中,nNO隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1上述反應(yīng)________填“是”或“不是”可逆反應(yīng)。

2如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

3能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填序號

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

B.XY、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小

C.XZ2 YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y

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