【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________

(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;

(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);

a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2

f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂

【答案】 70% 0.09mol/(L·min) acdb bc

【解析】

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol0.06mol0.14mol,則N2的轉(zhuǎn)化率為0.14mol/0.20mol×100%=70%;

(2)02 min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol0.08mol0.12mol,根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol,濃度是0.18mol/L,則用H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min0.09mol/(L·min);

(3)如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知ad分別是(mol·L-1·min-10.0750.03、0.06、0.06,所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>acdb

(4)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),則

a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=132不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;

c.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;

d.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;

e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2,均表示逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),e錯(cuò)誤;

fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗,不滿足正逆反應(yīng)速率相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),f錯(cuò)誤;

g.單位時(shí)間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol NH鍵也斷裂,不滿足正逆反應(yīng)速率相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),g錯(cuò)誤;

答案選bc

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂(lè)飲料的主要成分之一。回答下列問(wèn)題:

1下列事實(shí)中,能證明碳酸是弱酸的是________

A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水

B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2

C相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D.常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

2煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:

途徑IC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

Q1、Q2、Q3Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________;

3常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6,cH2CO3=1.5×10-5 mol/L

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_______,該步電離的電離度α=______(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小數(shù));

②常溫下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,則此時(shí)溶液中cH2CO3_____cCO32-)(填“>”“=”“<”),原因是__________________________________________________;(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明);

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________

AHCl氣體 BNaOH固體 CNa單質(zhì) D.苯酚鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________;

(3)G是一種高分子化合物,可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________;

(4)在體育競(jìng)技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制備F的化學(xué)方程式:___________;

(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。

a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,官能團(tuán)為—OH

b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O

c.B與甲醇都極易溶于水,是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵

d.甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以甲醇顯酸性

(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_________________________________________;

(2)寫(xiě)出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號(hào)表示);

(4)寫(xiě)出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______;

(5)寫(xiě)出元素③的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì),不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色,說(shuō)明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說(shuō)明乙炔不飽和程度高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向有少量銅粉的Cu(NO3)2

溶液中滴入稀硫酸

銅粉逐漸溶解

稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

B

H2O2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液

立刻產(chǎn)生大量氣體

KMnO4H2O2分解的催化劑

C

向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣,并將灼熱的鉑絲置于液面上方

鉑絲保持紅熱,且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生

氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

將金屬鈉放入燃燒匙中,點(diǎn)燃,

迅速伸入集滿SO2的集氣瓶

產(chǎn)生大量黃色的煙,且瓶

內(nèi)有白色顆粒生成

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1) 的名稱(chēng)是______________________________。

(2)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________,該物質(zhì)與足量NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________,轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________(填化學(xué)式)。

(3)檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________(寫(xiě)一種即可),反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________

(4)苯乙烯是一種重要的化工原料,合成苯乙烯的流程如下(A、B、C、D均為有機(jī)化合物):

反應(yīng)2的類(lèi)型是____________________, 反應(yīng)1的化學(xué)方程式是__________________,反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(5)寫(xiě)出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程(無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

(流程圖示例:)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵黃是一種重要的顏料,化學(xué)式為Fe2O3xH2O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖:

(1)操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在兩種操作中的作用分別是________________。

(2)試劑a最好選用______(供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3);其作用是________。

(3)上述步驟中需用到氨氣.下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是______(填序號(hào))。

(4)檢驗(yàn)溶液Z中含有NH4+的方法是________

(5)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷650℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________。儀器自選?晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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