【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_________________;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式__________;
(4)在體育競(jìng)技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式:___________;
(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。
a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,官能團(tuán)為—OH
b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O
c.B與甲醇都極易溶于水,是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵
d.甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以甲醇顯酸性
(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
【答案】 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl d A>H
【解析】
從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,A是乙烯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則含有的碳原子個(gè)數(shù)是,氫原子個(gè)數(shù)是,因此H是苯,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A是CH2=CH2,B是CH3CH2OH,C是CH3CHO,D是CH3COOH,E是CH3COOC2H5,F是CH3CH2Cl。則
(1)D是乙酸,其中所含官能團(tuán)的名稱是羧基;
(2)反應(yīng)③是乙醇的催化氧化,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,因此G是聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl;
(5)a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,官能團(tuán)為-OH,a正確;
b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O,b正確;
c.B與甲醇都極易溶于水,是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵,c正確;
d.甲醇含有羥基,與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,甲醇是非電解質(zhì),不顯酸性,d錯(cuò)誤。
答案選d。
(6)乙烯分子中氫元素含量高于苯中氫元素含量,含氫量越高,消耗的氧氣越多,則等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>H。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是
A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示:下列說法不正確的是( )
A. x為NaOH溶液,y為鹽酸
B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C. 按照本流程,x和y調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
D. b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時(shí),促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項(xiàng)A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí),c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項(xiàng)C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子;E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題:
(1)B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________; D所在周期第一電離能最大的元素是________;AD3是_________分子(填“極性”或“非極性”)
(3)B單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.
(4)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________;
(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;
(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是( )
A. 可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
B. 用NaOH溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液
C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液,可制備Fe(OH)3膠體
D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com