【題目】下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

【答案】D

【解析】

A. SO2→SO32-,沒有變價元素,不需加入氧化劑,A不合題意;

B. CuO→Cu,此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑,需加入還原劑才能實現(xiàn),B不合題意;

C. Cl2→Clˉ,此轉(zhuǎn)化中,雖然Cl元素的價態(tài)降低,但并不需要加入還原劑,因為Cl2與堿或水反應(yīng),就可實現(xiàn),C不合題意;

D. Iˉ→I2,此轉(zhuǎn)化中,I-價態(tài)升高,作還原劑,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(

A.10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的標(biāo)識有溫度、容量和刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )

A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2

D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時,促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HApH>2,pH(HA) > pH(鹽酸)選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )

A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子,D原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個未成對電子;E是同周期第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)上述五種元素中堿性最強物質(zhì)的電子式為_________; D所在周期第一電離能最大的元素是________;AD3_________分子(填“極性”或“非極性”)

(3)B單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.

(4)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時,N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________;

(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;

(3)t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為______________。(用字母填空,下同);

a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時,生成3n mol H2

f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g.單位時間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因;卮鹣铝袉栴}:

(1)光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生機理(R為烴基)及煙霧箱(添加有NO和丙烯的空氣,并用紫外光照射)中部分物質(zhì)的濃度隨照射時間的變化如圖所示。

80minNO2濃度減小,是由于發(fā)生了反應(yīng)______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”,下同),O3開始產(chǎn)生并明顯增多,是由于發(fā)生了反應(yīng)_______。

0~50 min內(nèi),v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應(yīng)會生成甲醛、乙醛及NO2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)處理含氮氧化物(NONO2)煙氣的常用方法是堿液吸收法,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0,NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物,其吸收率隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)速率與吸收率得出的結(jié)論是___________。

a=50%時,堿液吸收的離子方程式為___________

a=70%時,吸收得到的鹽是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試判斷下列物質(zhì)能否溶于水,能溶于水的組合是(

①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸

A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

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