【題目】已知水溶液中CrO42-(黃色)和 Cr2O72-(橙色)間存在如下平衡:2CrO42-2HCr2O72-H2O △H<0

1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________

2)下列說法正確的是_________

A、VCrO42—=2VCr2O72—)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C、溶液中cCrO42—):cCr2O72—=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水,平衡不移動(dòng)

3)根據(jù)2CrO42-2HCr2O72-H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)式為______________

4H+(aq+OH-aq=H2O(l);ΔH= -a KJ/mol

3Cl2g+2Cr3+aq+16OH-(aq=2CrO42-aq+6Cl-aq+8H2O(l);ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-aq+2H+(aqCr2O72-aq+H2O(l);ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________

【答案】 AB 2H2O4e= O24H4OH-4e= O22H2O Cr2O72-aq+6Cl-aq+14H+aq=3Cl2g+2Cr3aq++7H2O(l ΔH=(c+b-16akJ/mol

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積;

(2)根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法:V=V,或各組分的濃度保持不變則說明已達(dá)平衡,也可根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來回答判斷;

(3)根據(jù)平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O可知制取Na2Cr2O7時(shí),需要通過電解提高溶液的酸性,使平衡正向移動(dòng),則右側(cè)電極是電解池的陽極,連接電源的正極,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O;

(4)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,則K=,故答案為:K=;

(2)A、V(CrO42-)=2V(Cr2O72-),速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量之比,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故正確;

B、溶液顏色不變說明各物質(zhì)的濃度不變,該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;

C、溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2:1,但不是濃度不變的狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大,與是否平衡無關(guān),故D錯(cuò)誤;

E、向平衡后的體系中加入一定量的水,平衡不移動(dòng),與平衡狀態(tài)無關(guān),故E錯(cuò)誤;

AB正確,故答案為:AB;

(3)根據(jù)平衡可知制取Na2Cr2O7,需要提高右側(cè)溶液的酸性,使平衡正向移動(dòng),則右側(cè)電極是電解池的陽極,連接電源的正極,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:正;4OH--4e-=O2↑+2H2O;

(4)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律①×16-②-③得:Cr2O72-(aq)+6Cl-(aq)+14H+(aq)=3Cl2(g)+2Cr3(aq)++7H2O(l),則△H=△H1—△H2—△H3=(c+b-16a)kJ/mol,故答案為:Cr2O72-(aq)+6Cl-(aq)+14H+(aq)=3Cl2(g)+2Cr3(aq)++7H2O(l)△H=(c+b-16a)kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是(  )

A. 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時(shí)斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時(shí)斷鍵②,其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CONH22]。已知:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s△H =-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CONH22s)+H2Og△H +116.49 kJ·mol-1

③H2Ol)=H2Og△H +88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

2)已知:

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過下列應(yīng)反制。SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應(yīng)的△H___ kJ·mol1。

3)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og ΔH0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L-1,H20.8mol·L-1CH40.8mol·L-1,H2O1.6mol·L-1,起始充入CO2H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

4)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

____________________________________。

____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯(cuò)誤的是

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3(不包括①)

C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

D.②中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量 (單位為kJ·mol1)的變化。

1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。

AΔH>0,ΔS>0

BΔH>0,ΔS<0

CΔH<0,ΔS<0

DΔH<0,ΔS>0

2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________, CO2轉(zhuǎn)化率為_________。相同溫度下,某一時(shí)刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O,則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________________________ (向正反應(yīng)方向進(jìn)行中、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中平衡狀態(tài)”),理由______________________________________。

3)在溫度容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號(hào)字母)

an(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)1∶3∶1∶1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.容器內(nèi)的密度保持不變

dH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(字母)。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.5mol·L-1·min-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?/span>

A.④>③>①>②B.④>②>①>③

C.②>③>④>①D.④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時(shí),所有反應(yīng)為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3

B. B點(diǎn)生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol

C. 若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸,沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X.Y的敘述正確的是

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. 1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOH

C. X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色

D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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