【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4炭粉還原法制備,原理為Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

1 Na2S溶液顯堿性,寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。

2)常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2)_____c(HS) (填大于、小于等于)。若混合溶液的pH=10,則c(HS)3c(H2S)c(S2)= ___________________

3)已知:I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________

計(jì)算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

【答案】 熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解,而稀堿液能抑制Na2S水解 小于 1×10-4mol/L2×(10-4-10-10)mol/L 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色 步驟b中消耗的I2有:

n(I2)=0.05000 mol·L1×5.00 mL×103 L·mL1=2.500×104mol

n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=5.000×104 mol

w(Na2S2O3·5H2O)=×100%=×100%=24.8%,

步驟c中,加入的I2

n(I2)=0.05000 mol·L1×50.00 mL×103 L·mL1=2.500×103 mol

由步驟b可知25mL溶液中Na2S2O3消耗的I22.500×104 mol

滴入的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液消耗多余的I215mL×10-3 L·mL1×0.1000mol·L1×=7.5×104 mol

溶液中有Na2S有:

n(Na2S)=(2.500×10-3-2.500×10-4-7.5×104)mol=1.500×103mol

w(Na2S·9H2O)=×100%==72.0%

【解析】

1H2S為二元弱酸,S2-的水解主要是一級(jí)水解,其反應(yīng)方程式為:;因水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度有利于水解的進(jìn)行,熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解,而稀堿液能抑制Na2S水解;

2S2-的水解程度大于HS-,而S2-水解生成HS-,而S2-水解程度大于HS-電離,故c(S2-)<c(HS-);等濃度等體積的NaHS溶液與Na2S溶液混合,鈉元素的物質(zhì)的量為硫元素的物質(zhì)的量的1.5倍,故,根據(jù)電荷守恒:,兩式聯(lián)立可得:,常溫下,pH=10,c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L,故

3①ZnCO3除去Na2S的離子方程式為:;

滴定終點(diǎn)時(shí)I2完全反應(yīng),所以滴定終點(diǎn)為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;

樣品中N2S·9H2ONa2S2O3·5H2O均可以與I2反應(yīng),步驟b中測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的量,步驟c測(cè)量的是樣品中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的總量,求Na2S·9H2O的量,用總量減去Na2S2O3·5H2O的量即可;

步驟b中消耗的I2有:

n(I2)=0.05000 mol·L1×5.00 mL×103 L·mL1=2.500×104mol

n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=5.000×104 mol

w(Na2S2O3·5H2O)=×100%=×100%=24.8%,

步驟c中,加入的I2

n(I2)=0.05000 mol·L1×50.00 mL×103 L·mL1=2.500×103 mol

由步驟b可知25mL溶液中Na2S2O3消耗的I22.500×104 mol

滴入的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液消耗多余的I215mL×10-3 L·mL1×0.1000mol·L1×=7.5×104 mol

溶液中有Na2S有:n(Na2S)=(2.500×10-3-2.500×10-4-7.5×104)mol=1.500×103mol,

w(Na2S·9H2O)=×100%==72.0%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.mol基態(tài)氧原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為

B.1L溶液,陰離子的總數(shù)等于

C.CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

D.由化合態(tài)的鐵制備鐵,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

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【題目】將FeO與Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中,有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化(其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Fe2++NO3-4H+=3Fe3++NO↑+2H2O),放出NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化;再加入10g過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)放出H2,過(guò)濾,得到不溶固體。下列敘述正確的是

A.Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.01mol

B.通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為448mL

C.放出H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為112mL

D.得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO

③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程包括:過(guò)濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。

已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/

58.76

76.8

215~217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2,轉(zhuǎn)移1個(gè)e-

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_____mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________

③下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol CO23mol H2

⑵有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)2C(s)O2(g) 通過(guò)其自發(fā)進(jìn)行來(lái)消除CO的污染。該方案_______(、”)可行,理由是:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究A中加熱裝置已略去。

【背景素材】

①2NONa2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2。

在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I。

【制備NaNO2

1 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2 B裝置的目的是 。

3 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 填序號(hào)。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰

4 E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

【測(cè)定NaNO2純度】

5 本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是 填序號(hào)。

利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m gNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I (Sr)原子序數(shù)為 38,在周期表中的位置為_____關(guān)于鍶及其化合物的說(shuō)法中不正確的是_________

a 鍶能與冷水劇烈反應(yīng)

b 鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)

c Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2

d 氧化鍶是堿性氧化物

II.高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答:

1)已知常溫下,NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性,而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下,SrCl2 溶液 pH_____7(填大于、等于小于);

2)步驟③所得濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液 pH 810,宜選用的試劑為_____。

a.稀硫酸 b.氫氧化鍶粉末 c.氫氧化鈉 d.氧化鍶粉末

3)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a.水 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.氯化鍶飽和溶液

4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是_____(填字母)。

a5060 b7080 c80100 d100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以 I-形式存在)的工藝流程如下,說(shuō)法不正確的是

A.流程②的反應(yīng)說(shuō)明 I 的非金屬性弱于 Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中,I-的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 35.5, 則存在的 35Cl 、37Cl 的豐度比約為 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2,則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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