【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,它性能穩(wěn)定,供應(yīng)充足,鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖:
下列說法錯誤的是
A. 若是堿性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的離子方程式為:4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-
B. 若是中性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的方程式為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C. 如果鋁電極純度不高,在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣
D. 若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極),當負極減少5.4g時,陽極產(chǎn)生6.72L氣體
【答案】D
【解析】
A.若是堿性電解質(zhì),鋁失去電子后與堿液中的OH反應(yīng),生成Al(OH)4-,反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-,故A正確;
B.若是中性電解質(zhì),鋁發(fā)生吸氧腐蝕失去電子,生成Al(OH)3,反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,故B正確;
C.在堿液電解質(zhì)溶液中,因鋁純度不高會形成原電池,發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,故C正確;
D.若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極),當負極減少5.4g時,轉(zhuǎn)移0.6mol電子,但由于沒說標況,所以陽極產(chǎn)生的氣體體積不可知,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗按右圖甲,連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,下列結(jié)論一定正確的是( )
A.NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)
B.在通電的條件下,NaCl在水中電離出大量的離子而導電
C.相同條件下,向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液,溶液導電性先減弱后增強
D.甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子,因此不能導電
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【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。
①該催化劑中鐵元素的化合價為______。
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:______________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。
(2)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________(填化學式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_________________________________________。
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA
D.標準狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA
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【題目】(1)研究有機物的方法有很多,常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃、菁t外光譜⑥過濾,其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____(填序號)。
(2)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3COOH
C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3
(3)某含碳、氫、氧三種元素的有機物,經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,則其實驗式是________。如圖是該有機物的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為______,分子式為________。
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【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑,已成為多個領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一,工業(yè)制備工藝如圖所示,回答下列問題:
(1)在濕法制備Na2FeO4工藝中,請寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式:___;NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為____;可循環(huán)使用的物質(zhì)為___(任寫一種)。
(2)電解法制備Na2FeO4工藝中,陽極材料為鐵平板,在使用前要經(jīng)過粗砂和細砂打磨拋光,其目的為____;鈦合金材料作陰極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,請寫出陽極電極反應(yīng)式:____。
(3)干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝,請寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學方程式:_____。
(4)請寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學方程式:____;請說明該反應(yīng)能發(fā)生的原因:____。
(5)粗K2FeO4提純時用-5℃飽和KOH的原因____;K2FeO4是綠色水處理劑,能對水起到殺菌、消毒,又能起到凈水的作用,其原因為_____。
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【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。
試回答:
(1)實驗室制氯氣的化學方程式:_______________________________;
(2)C裝置的作用是________________;D 裝置的作用是__________________;E中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為:_____________________________。
(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________;
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【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子,電極為惰性電極。下列敘述正確的是
A. A是陽離子交換膜
B. 海水中陰離子移向b電極
C. a的電極反應(yīng)為
D. b極產(chǎn)生無色氣體,出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)焰色反應(yīng)是_______變化,將碳酸鈉進行焰色反應(yīng),火焰呈________。
(3)漂白粉有效成分的化學式________,漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。
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