【題目】某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗按右圖甲，連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結(jié)論一定正確的是( )

A.NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)

B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電

C.相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導電性先減弱后增強

D.甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導電

【答案】D

【解析】

A. NaCl固體是電解質(zhì)， NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B. 電離不需要通電，氯化鈉電離的條件是溶于水或加熱熔融，故B錯誤；

C. 硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以溶液導電性幾乎不變，故C錯誤；

D. NaCl固體沒有發(fā)生電離，所以NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導電，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是( )

A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數(shù)目為2NA

C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鉀（）能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設(shè)計如下實驗制備疊氮化鉀并測定其純度：

I.制備

步驟1：制備亞硝酸丁酯（）

反應裝置如圖1（夾持裝置略去），向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液，待反應完全后，分離出上層油狀物，用和的混合溶液洗滌三次，經(jīng)干燥后備用。

步驟2：制備疊氮化鉀

反應裝置如圖2（夾持及加熱裝置路去），向儀器A中加入乙醇溶液、的聯(lián)氨（）、亞硝酸丁酯，蒸汽浴加熱，反應完全后，疊氮化鉀即沉淀出來，冰浴冷卻，過濾，先用無水乙醇洗滌，再用無水乙醚洗滌，在空氣中于干燥。

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

沸點（℃）

溶解性

無色晶體

受熱易分解

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚

無色液休

118

微溶于水，與乙醇、乙醚混溶

無色或淡黃色油狀液體

78

不溶于水，與乙醇、乙醚混溶

無色油狀液體

118

與水、乙醇混溶，不溶于乙醚

請回答：

（1）儀器A的名稱為_____________.

（2）步驟1中分離出亞硝酸丁酯的操作名稱為_____________；步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是__________________________.

（3）步驟2中冰浴冷卻的目的是__________________________；步驟2中干燥產(chǎn)品的溫度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高產(chǎn)品的純度，可在_____________（填編號）中進行重結(jié)晶。

A.無水乙醇 B.無水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法測定產(chǎn)品的純度

原理：與反應非常靈敏，生成紅色絡(luò)合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲線確定樣品溶液中的。測定步驟如下：

①用品體配制標準溶液；

②配制一組相同體積（）不同濃度的標準溶液，分別加入（足量）標準溶液，搖勻，測量吸光度，繪制標準溶液的與吸光度的關(guān)系曲線，如圖；

③產(chǎn)品測定：稱取0.360g產(chǎn)品，配成溶液，取出于標準管中，加入（足量）標準溶液，搖勻，測得吸光度為0.6。

（5）實驗室用晶體配制標準溶液的方法為_________________.

（6）產(chǎn)品的純度為_________________；若③中加入的標準溶液不足以將產(chǎn)品完全反應，則測得的產(chǎn)品純度________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知常溫常壓下：

①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

(2)某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。該反應的平衡常數(shù)為________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

⑴A的化學名稱是______；與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

⑵A→B的反應類型是_______。

⑶A→E的化學方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯誤的是

A. 若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應的離子方程式為：4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-

B. 若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C. 如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣

D. 若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產(chǎn)生6.72L氣體

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