【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.取50mL 140mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA

C.反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽極質(zhì)量減小32g

【答案】C

【解析】

試題分析:A、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體,22.4L CCl4物質(zhì)的量不是1mol,故A錯(cuò)誤;B、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目小于0.35NA,故B錯(cuò)誤;C、依據(jù)化學(xué)方程式鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2,生成2mol氮?dú)怆娮愚D(zhuǎn)移4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L N2,物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,故C正確;D、電解精煉銅陽極是鐵、鋅、銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽極質(zhì)量減少不全是銅,質(zhì)量不是32g,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.

(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為_________________________.

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:=____________________________.

(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________mL.

(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25101kPa時(shí):等質(zhì)量的Al分別與足量O2O3完全反應(yīng)生成Al2O3固體時(shí),放出的熱量為akJ·mol1bkJ·mol1,且a<b下列說法正確的是

AO3O2穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

BO2O3穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)

C.等質(zhì)量的O2O3能量低,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

D.等質(zhì)量的O2O3能量高,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用化學(xué)式表示:丙為__________,H為__________。

(2)A的電子式為________________________________。

(3)電解E的水溶液時(shí),E起到的作用是_______________________

(4)寫出B+C→D的化學(xué)方程式______________________________

寫出E+G→F的離子方程式___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.甲苯分子中共平面的原子最多是12個(gè)

B.對(duì)二甲苯分子中有4個(gè)碳原子在一條直線上

C.1—丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

D.2—丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請(qǐng)寫出下列物理量的關(guān)系:

1濃度c1c2__________________2c2c3 ________________

2能量ab __________________2bc___________________

3壓強(qiáng)p1p2_________________2p2p3 __________________

4轉(zhuǎn)化率α1α2_________________α2α3___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:a__________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由___________(fg)口通入。

3)現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

圖中的錯(cuò)誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_____________。

根據(jù)計(jì)算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為_________g。

配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______ ______

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________

A.稱量氫氧化鈉時(shí)間過長 B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線

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