【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

取硫酸催化淀粉水解的反應液，滴入少量新制懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

溶液與溶液混合

有白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿和混合氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應的

D

向飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至剛好沸騰

得到紅褐色透明液體

得到膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．向淀粉的酸性水解液中先加入氫氧化鈉溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2懸濁液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，否則酸與氫氧化銅反應，影響了實驗結(jié)果，故A錯誤；

B．NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，是強酸制取弱酸，不是雙水解原理，故B錯誤；

C．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說明升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，則2NO2N2O4的△H＜0，故C正確；

D．FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，發(fā)生反應生成沉淀，不能得到膠體，應將FeCl3飽和溶液加入沸水中發(fā)生水解制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.反應中消耗的氧氣為1.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式：___。

(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團相同

C. X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的，測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時體積變化)，下列說法正確的是( )

A.常溫下，的比同濃度的大

B.過程中水的電離程度先減小后增大

C.點溶液中，

D.點時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用等作為催化劑，采用如下反應來合成甲醇：

(1)下表是有關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，計算表中的a=__________。

化學鍵

鍵能

436

462.8

a

1075

351

(2)將的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應(如圖甲)，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中的體積分數(shù)φ關系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。

(3)某學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在的恒容密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

從反應開始到時，的平均反應速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)為______。

(4)另將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應。平衡時的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

由大到小的關系是__________，判斷理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關說法中正確的是( )

A. 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

B. 用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C. 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

D. 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

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