Question

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產物

C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，該反應中轉移2e-，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則反應中O3是氧化劑，KI是還原劑。A．根據方程式，當有2 molKI被氧化時，被還原的氧原子為mol，故A錯誤；B．O2中氧元素的化合價沒有變化，不是還原產物，故B錯誤；C．為告知2.24 L O3所處的狀態(tài)，無法計算，故C錯誤；D．根據上述分析，氧化劑是O3，還原產物是KOH，其中KOH只有一半是還原產物，氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1，故D正確；故選D。