Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型是_________。

(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p64s2 Mg3N2 離子鍵 C sp3 H3O+ B Cu2O 288×1030/da3

【解析】（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、B、N、Mg、O、S、Ca、Fe、Ni、Cu元素，其中Ca元素金屬性最強，則Ca元素電負(fù)性最小，Ca為第四周期第IIA族元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2。

（2）在H、B、N、Mg、O、S、Ca、Fe、Ni、Cu等10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素是N，屬于短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2；Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的，所含化學(xué)鍵類型是離子鍵。

（3）元素①與元素⑤形成的1:1的化合物是H2O2，該化合物中的氫原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；H2O2中只存在共價單鍵，所以只存在σ鍵，故B錯誤；H2O2中氧原子間是非極性鍵、氫原子和氧原子間是極性鍵，分子不是直線型的，而是折線型的，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C正確、D錯誤。

（4）H與N形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物是NH3，氨氣中價層電子對個數(shù)=3+（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，所以與化合物NH3互為等電子體的陽離子較多，例如：H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。

（5）由已知0.010mol該物質(zhì)與足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g，即n(Cl-)=n(AgCl)=2.870g÷0.02mol，所以符合條件的異構(gòu)體中有2個Cl-(-1價的Cl)，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和相等可得，該晶體的化學(xué)式為[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，故選B。

（6）元素⑩為Cu，元素⑤為O，由二者形成化合物晶胞結(jié)構(gòu)圖可得：Cu原子數(shù)為4，O原子數(shù)為1+8×=2，所以該化合物的化學(xué)式為：Cu2O；apm=a×10-10cm，該晶體密度為dg/cm3，則晶胞質(zhì)量： g=dg/cm3×(a×10-10)3cm3，所以NA=288×1030/da3。