Question

6．A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；C→EAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E→GAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→FFe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A為兩種金屬組成的合金，A和稀鹽酸反應生成淺綠色溶液B，則B中含有亞鐵離子；B中通入氯氣得到棕黃色溶液，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe（OH）₃；D和稀鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中溶質為FeCl₃；
無色濾液E中加入適量稀鹽酸，得到白色沉淀G，鋁離子和過量氫氧化鈉生成無色溶液，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒知，A為Al、Fe合金，B中溶質為FeCl₂、AlCl₃，C中溶質為AlCl₃、FeCl₃，
據(jù)此分析解答．

解答 解：A為兩種金屬組成的合金，A和稀鹽酸反應生成淺綠色溶液B，則B中含有亞鐵離子；B中通入氯氣得到棕黃色溶液，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe（OH）₃；D和稀鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中溶質為FeCl₃；無色濾液E中加入適量稀鹽酸，得到白色沉淀G，鋁離子和過量氫氧化鈉生成無色溶液，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒知，A為Al、Fe合金，B中溶質為FeCl₂、AlCl₃，C中溶質為AlCl₃、FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A由Al、Fe組成，故答案為：Al、Fe；
（2）C→D是鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
C→E是鋁離子和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
；
E→G是偏鋁酸根離子和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→F是氫氧化鐵和氫離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O
，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

點評 本題以Al、Fe及其化合物為載體考查無機物推斷，明確物質性質、物質顏色是解本題關鍵，根據(jù)某些物質特殊顏色來分析判斷，注意鋁離子和氫氧根離子反應量的關系，題目難度不大．