14．把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：3：8，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：3：2．

分析 根據(jù)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3：8，再根據(jù)有$\frac{1}{4}$的氨氣作還原劑，分析發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比．

解答 解：該反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3：8，有$\frac{1}{4}$的氨氣作還原劑，所以發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為=3：8×$\frac{1}{4}$=3：2，則反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3：2，故答案為：3：8；3：2．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價來分析解答即可，注意該反應(yīng)中只有部分氨氣作還原劑，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究．
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性．
（2）小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3•10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2 ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為1.806×1023，被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.3mol．
（5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是AB
A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥         D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．硫酸B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
E→GAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；D→FFe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3．非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計如下所示實驗裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進行實驗，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液 
 B 無水硫酸銅變藍
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實驗現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3；．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補充一個裝置，請你在下表中畫出實驗裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
 裝置示意圖 現(xiàn)象及結(jié)論
  
有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實驗，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng) A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率的快慢順序為（1）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s      
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s       
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

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