【題目】哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為_____________。

(2)600℃下,向2L密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物并開始上述反應(yīng),圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= _____________,若該溫度下K=0.0016L2/mol2,則在10min時(shí)c(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于¨不能確定”),其他條件相同,不同壓強(qiáng)下在剛開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3不能確定”),在日本的合成氨工業(yè)中,選擇合成溫度為700℃的較高溫,試從化學(xué)動(dòng)力學(xué)的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明,合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強(qiáng)一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應(yīng)溫度

D.按照原來比值增大反應(yīng)物的濃度

E.將原容器中NH3及時(shí)分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結(jié)構(gòu)示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),放電時(shí)O2應(yīng)從_____________(“a”“b”)處通入,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________

【答案】391 0.06mol/(Lmin) 10mol/L 大于 P1 溫度越高,反應(yīng)速率越大(或提高催化劑的催化活性) ACDE b 2NH3—6e=N2+6H+

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算;

(2)根據(jù)起始和平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛扔?jì)算參加反應(yīng)的氫氣濃度和生成氨氣的濃度,根據(jù)速率和平衡常數(shù)公式計(jì)算;

(3)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡右移,氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大;升高溫度,平衡左移,氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,但反應(yīng)速率增大;

(4)由合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)-1可知,反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān),增大c(H2)和c(N2)可增大反應(yīng)速率,減小c(NH3)也可以增大反應(yīng)速率。

(5)由電子流向可知,a電極為原電池負(fù)極,b電極為原電池正極。

(1)由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得,△H=(反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能)945kJmol-1+436kJmol-1×3-6a=-93kJmol-1,解得a=391,故答案為:391;

(2)由圖可知,從反應(yīng)開始到平衡時(shí)氮?dú)獾淖兓繛?.4mol,由方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol、氨氣的生成量為0.4mol×2=0.8mol。氫氣的反應(yīng)速率為1.2 mol/2L/10min=0.06mol/(Lmin);平衡時(shí),c(N2)為0.1mol/L,c(NH3)為0.4mol/L,由化學(xué)平衡常數(shù)K==0.0016,解得c(H2)=10 mol/L,故答案為:0.06mol/(Lmin);10 mol/L;

(3)由圖可知,溫度相同時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)镻1>P2>P3。該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡右移,氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,則壓強(qiáng)的大小關(guān)系為P1>P2;其他條件相同,壓強(qiáng)越大,剛開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物濃度越大,活化分子濃度較大,則剛開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物活化分子濃度較大的是P1;合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,但溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所需時(shí)間越小,故答案為:大于;P1;溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

(4)由合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)-1可知,反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān),增大c(H2)和c(N2)或減小c(NH3)均可以增大反應(yīng)速率,。

A、使用更有效的催化劑,降低反應(yīng)活化能,增大反應(yīng)速率;

B、由合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系可知,c(H2)對(duì)速率的影響大于c(N2),總壓強(qiáng)一定時(shí),增大n(N2 )/n(H2)的值相當(dāng)于減小c(H2),減小反應(yīng)速率;

C、升高反應(yīng)溫度,活化分子數(shù)增大,增大反應(yīng)速率;

D、按照原來比值增大反應(yīng)物c(H2)和c(N2),增大反應(yīng)速率;

E、將原容器中NH3及時(shí)分離出來,減小c(NH3),增大反應(yīng)速率;

故能使合成氨的速率增大的措施為:ACDE;

(5)由電子流向可知,a電極為原電池負(fù)極,b電極為原電池正極,O2應(yīng)從b電極通入發(fā)生還原反應(yīng),NH3應(yīng)從a電極通入發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3—6e=N2+6H+,故答案為:b;2NH3—6e=N2+6H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),若開始時(shí)通入1molA1molB,達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 若開始時(shí)通入3molA3molB,達(dá)到平衡時(shí),生成的C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開始時(shí)通入4molA、4molB2molC,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量一定大于4mol

C. 若開始時(shí)通入2molA、2molB1molC,達(dá)到平衡時(shí),再通入3molC,則再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)

D. 若在原平衡體系中,再通入1molA1molB,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1 mol A(g)1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x=2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH

C. 陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答以下問題:

(1)下列敘述不正確的是 ______ 。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則電極反應(yīng)式為:a _________,b ____________;

(3)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:a __________,b____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的框圖答題:

(1)按官能團(tuán)分類,X所屬類別是_________________________。

(2)反應(yīng)①所屬反應(yīng)類型為___________________________。

(3)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式:①______________________;②_____________

(4)有機(jī)物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(5)已知:乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):。現(xiàn)以X和1,3-丁二烯為原料在催化劑作用下反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用鍵線式表示)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。

(3)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ____________ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ____________;

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響: ______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:

①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/LKOH溶液,攪拌(已知:I2KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)

②碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾12.向裝置C中通入足量的H2S;

③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱

④冷卻,過濾得KI粗溶液。

(1)儀器a的名稱_________;

(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________;

(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào));

①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體

(4)D中盛放的試劑是__________

(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;

(6)由步驟④所得的KI粗溶液(SO42-),制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。

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