【題目】恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1molA和1molB，達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是( )

A. 若開始時通入3molA和3molB，達到平衡時，生成的C的物質的量為3amol

B. 若開始時通入4molA、4molB和2molC，達到平衡時，B的物質的量一定大于4mol

C. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為a/(2-a)

D. 若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質量不變

【答案】B

【解析】

試題A．恒溫恒壓下，開始時通入3 molA和3mol B與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質的量之比都是1：1，為等效平衡，反應物的轉化率相同，故達到平衡時，生成的C的物質的量為3amol，A正確；B．開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能處于平衡狀態(tài)，可能向正反應進行，可能向逆反應進行，故達到平衡時，B的物質的量可能等于、小于或大于4 mol，B錯誤；C．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質的量減少amol，故C的物質的量分數(shù)為，C正確；D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時各組分的含量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 （ ）

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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【題目】已知二氯苯有三種同分異構體，則四溴苯共有同分異構體

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【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．無法確定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的說法不正確的是

A.天然氣的主要成份是乙烯

B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D.乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_____________________________________。當氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為______。

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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。

②若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯法合成氨技術的相關反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為_____________。

(2)在600℃下，向2L密閉容器中充入一定量的反應物并開始上述反應，圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。

用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)= _____________，若該溫度下K=0.0016L2/mol2，則在10min時c(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中，平衡時NH3的體積分數(shù)與反應體系的壓強(P)、溫度(T)的關系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于”或¨不能確定”)，其他條件相同，不同壓強下在剛開始反應時反應物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3”或“不能確定”)，在日本的合成氨工業(yè)中，選擇合成溫度為700℃的較高溫，試從化學動力學的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度的關系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強一定，增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應溫度

D.按照原來比值增大反應物的濃度

E.將原容器中NH3及時分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結構示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，放電時O2應從_____________(填“a”或“b”)處通入，該電池負極的電極反應式為_____________。

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