Question

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH（　�。�

• A、逐漸變大
• B、先變小后變大
• C、逐漸變小
• D、不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化．

解答： 解：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，pH將逐漸變大．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及溶液酸性與氫離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電池反應(yīng)式來分析解答即可，難度不大．