Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H+10Z+2XO₄^-═2X+5Z₂+8H₂O，②2M+R₂═2M+2R^-，③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
• B、還原性強弱順序為：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺
• C、氧化性強弱順序為：XO₄^-＜Z₂＜R₂＜M
• D、常溫下不可發(fā)生反應2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，M元素的化合價升高，R元素的化合價降低；③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素的化合價降低，R元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答： 解：A．反應①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素化合價升高，被氧化，在反應③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素化合價降低，被還原，故A正確；
B．根據(jù)反應2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，可得還原性順序是：R^-＜M²⁺，根據(jù)反應2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，可得還原性順序是Z^-＜R^-，根據(jù)反應：16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，可得還原性順序是：X²⁺＜Z^-，即還原性強弱順序為：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故B正確；
C．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，氧化性XO₄^-＞Z₂；反應②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，氧化性R₂＞M³⁺；反應^-③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，氧化性：Z₂＞R₂，即氧化性順序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故C錯誤；
D．根據(jù)還原性順序：Z^-＜M²⁺，常溫下可發(fā)生反應2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．