【題目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則a和b的相互關(guān)系不可能是(　　)

A. a－13 = b

B. a +8 = b

C. b－11 = a

D. b+5 = a

【答案】B

【解析】分析：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族，XY4型化合物也可能為CH4、SiH4，以此來解答。

詳解：A．若化合物為SiH4，則符合a-13=b，A正確；

B．形成XY4型化合物中，X、Y的原子序數(shù)不可能相差8，B錯誤；

C．若化合物為CCl4，則符合b-11=a，C正確；

D．若化合物為CH4，則符合b+5=a，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下可逆反應：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動( )

A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。

（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：

①裝置A中所裝藥品為_________。

②裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學反應方程式為__________。

③根據(jù)該實驗探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

寫出反應的化學方程式和有機反應類型：

②________，反應類型：______、⑤_____，反應類型：___。

（2）某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：___________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見下圖）。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：

鋅的質(zhì)量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體

B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體

C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

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