【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）選用的指示劑是______________________。
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的橫線處。
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | ________ | _______ |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（5）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝ _________。
（6）滴定終點的判定依據是_______________。
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【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
(1)寫出乙烯的電子式_________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應的反應類型：①______________，②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應，其產物的結構簡式為______________。
(5)寫出下列反應的化學方程式：
反應②：________；
反應④：_________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是__________________。
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈紅色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN顯血紅色的溶液：、
、
、
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【題目】可逆反應：2A(s)
B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是： ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
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【題目】根據要求填空：
（1）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為___
（2）寫出有機物的鍵線式：
___
（3）寫出有機物
的名稱___
（4）寫出甲基電子式：___，乙炔的結構式___
（5）某有機高分子化合物的結構片段如下：
則合成它的單體是（寫結構簡式）___
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：
(1)上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是__________。
(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。
(3)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：___。
(4)下列離子方程式書寫正確的是________。
A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑
B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-=2HSO3-
E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。
(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3______、NaHCO3______。
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【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應時間t的關系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反應速率為____________。
(2)該溫度下，此反應的平衡常數K=__________。
(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：
試回答下列問題：
(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)氫氣在Q點的轉化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；
(3)解釋0—T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：_______________。
(4)圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比
的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
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