【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液:、、、
B.甲基橙呈紅色的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.使KSCN顯血紅色的溶液:、、、
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵,流程如下:
已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
(1)“還原”時,應(yīng)選擇_____________(填字母)。
A.Zn粉 B.NaClO溶液 C.Fe粉
(2)“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外,還含有_____________(填化學(xué)式)。
(3)“沉錳”時,已知:Ksp(MnS)=4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6 mol·L1],應(yīng)保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1。
(4)“除鋁”時,控制溶液pH的范圍為_____________。
(5)“氧化”時,常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6)“沉鐵”時,反應(yīng)溫度為85℃條件下,反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示,則最佳的工藝條件是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用有關(guān)概念,判斷下列敘述正確的是
A.溶于水后能導(dǎo)電,故C為電解質(zhì)
B.、、、互為同素異形體
C.NaCl溶液和溶液均顯中性,故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)c(X-),現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是( )
①20mL0.01molL-1KCl溶液;②30mL0.02molL-1CaCl2溶液;③40mL0.03molL-1HCl溶液;④10mL蒸餾水;⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.與①反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物只有一種
B.與②的反應(yīng)原理類似于烯烴使溴水褪色
C.與③反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物可被氧化為醛
D.與④反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式_________。
(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol
①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________
A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2
C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2
②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%,若在相同條件下,起始時在該容器中充入CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。
Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。
A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol
容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)p0的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)。
回答下列問題:
(3)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是___。
A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體
C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He
(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則D的取值范圍_________。
(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時B的濃度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣,其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m,1納米=10-9m),主要來源為工業(yè)廢氣、機(jī)動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。
(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是_______
a.PM2.5在空氣中形成了膠體;
b.PM2.5表面積大,能吸附大量有毒、有害物質(zhì);
c.少開私家車,盡量選擇公交、地鐵出行,某種程度可以減少PM2.5污染
(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣,若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子及其平均
濃度如下表
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______,其pH=______。
(3)對汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器,可將NOx還原成N2排出,已知下列熱化學(xué)方程式:
ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
溫度升高,反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)_________。(填“增大”或“減小”或“不變”)
寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(4)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:________________。
②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì),目的是___________。
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com