【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)選用的指示劑是______________________。

2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。

3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

0.00

________

_______

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

5)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:cNaOH)= _________。

6)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_______________

【答案】甲基橙 錐形瓶中溶液顏色變化 D 26.10 26.10 0.1044mol/L 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色

【解析】

(1)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性,可選擇的指示劑是甲基橙,因此,本題正確答案是:甲基橙;

(2)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,以判斷終點(diǎn),因此,本題正確答案是:錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;

(3)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè)),可以知道c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,造成V(標(biāo)準(zhǔn))不變,根據(jù)c(待測(cè)),可以知道c(待測(cè))不變,故B錯(cuò)誤;

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè)),可以知道c(待測(cè))偏大,故C錯(cuò)誤;

D、讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè)),可以知道c(待測(cè))偏小,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以D選項(xiàng)是正確的;

(4)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL

因此,本題正確答案是:26.10;26.10

(5)三組數(shù)據(jù)均有效,平均消耗V(鹽酸),

因此,本題正確答案是:;

(6)選擇甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色,因此,本題正確答案是:滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為c1、c2c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、YZ的濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1,則下列判斷正確的是(

A.c1c231

B.平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C.XY的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L1<c1<0.14mol·L1

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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H· (氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-= H·

C.鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開口不需要應(yīng)打開

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(1) V2O5為黃褐色固體,無(wú)味、有毒,微溶于水,是許多反應(yīng)的催化劑。25℃時(shí),部分含釩微粒的存在形式、濃度及存在的pH范圍之間的變化關(guān)系如圖所示(其余可溶性微粒均未標(biāo)出),圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度,虛線表示[V]pH的范圍尚未確定。

V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

②上述滴加H2SO4溶液的過(guò)程中,先后發(fā)生如下反應(yīng):

則“X所示區(qū)域的離子”不可能是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.V3O93- B.V4 O103- C.V4 O124-

(2)如圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖,該電池中的隔膜只允許H+通過(guò)。電池放電時(shí),負(fù)極區(qū)溶液的pH_________ (填“增大”“減小”或“不變”),電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵,流程如下:

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

(1)“還原”時(shí),應(yīng)選擇_____________(填字母)。

A.Zn粉 B.NaClO溶液 C.Fe粉

(2)“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外,還含有_____________(填化學(xué)式)。

(3)“沉錳”時(shí),已知:Ksp(MnS)=4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6 mol·L1],應(yīng)保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1

(4)“除鋁”時(shí),控制溶液pH的范圍為_____________。

(5)“氧化”時(shí),常用酸性K2Cr2O7溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(6)“沉鐵”時(shí),反應(yīng)溫度為85℃條件下,反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示,則最佳的工藝條件是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料,用途十分廣泛.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)寫出BD反應(yīng)的化學(xué)方程式________;反應(yīng)類型:_________;

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________。

II.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.

(1)實(shí)驗(yàn)前,向試管a中加入3mL______,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______2mL乙酸。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是____。

(3)反應(yīng)結(jié)東后,從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______

(4)下列描述不能說(shuō)明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙酯,同時(shí)生成lmol

b.單位時(shí)間區(qū),生成lmol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

c.單位時(shí)間里,消耗lmol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

d.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

e.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①試紙檢驗(yàn),溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入振蕩,靜置后層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液,有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vA)=0.5mol·(L· s-1 B. vB)=0.3 mol·(L· s-1

C. vC)=0.8 mol·(L· s-1 D. vD=1 mol·(L· s-1

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【題目】一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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