Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na⁺和CO₃^2-離子個數(shù)比是2：1
• B、析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應吸收氧氣
• C、向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色
• D、除去CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO₄溶液的洗氣瓶

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),金屬的電化學腐蝕與防護,鹽類水解的應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：鹽類的水解專題,電化學專題,氧族元素

分析：A．碳酸根離子水解，個數(shù)減少；
B．析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去電子；
C．向KI溶液中滴加氯水，生成碘，不分層；
D．二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，而二氧化碳不能．

解答： 解：A．碳酸根離子水解，個數(shù)減少，則碳酸鈉溶液中，Na⁺和CO₃^2-離子個數(shù)比大于2：1，故A錯誤；
B．析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去電子，正極上析出氫氣，而吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應吸收氧氣，故B錯誤；
C．向KI溶液中滴加氯水，生成碘，不分層，若加四氯化碳振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色，故C錯誤；
D．二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，而二氧化碳不能，則除去CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO₄溶液的洗氣瓶，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、電化學、氧化還原反應及混合物分離提純等，注重高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學反應原理為解答的關鍵，題目難度不大．